题目内容

下列物质的熔、沸点高低顺序中排列正确的是　(　　)

A.金刚石>晶体硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4

C.MgO>O2>N2>H2O D.金刚石>生铁>纯铁>钠

 

B

【解析】选项A中形成的都是原子晶体,形成原子晶体的原子半径越小,共价键越强,晶体的熔、沸点越高,正确的顺序应该是金刚石>碳化硅>晶体硅,所以选项A不正确;选项B中形成的晶体都是分子晶体,其熔、沸点与分子间作用力有关系,而分子间作用力大小与相对分子质量大小有关系,所以选项B正确;氧化镁是离子晶体,而另外三种都是分子晶体,但由于水分子中存在氢键,所以水的熔、沸点高于氧气和氮气的,所以选项C不正确;合金的熔点一般低于其成分金属的熔点,正确的顺序应该是金刚石>纯铁>生铁>钠,所以选项

D不正确。

 

练习册系列答案
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化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是(　　)

A.绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理

B.烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象

C.“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”

 

以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐:4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下:

回答下列问题:

(1)下列物质中可以用于上述流程中调节溶液pH的是　　　　(填序号)。

A.Cu；B.Cu2(OH)2CO3；C.H2SO4；D.Fe；E.CuO

(2)滤渣A的主要成分为　 (写化学式)。

(3)写出反应Ⅰ的化学方程式:　 。

(4)试剂a为　　　 　。

(5)欲从溶液中获得绿矾晶体,分离操作Ⅰ应为　　　　(写操作名称)。

(6)生产过程中,除了试剂a、H2O可以循环使用外,还可循环使用的物质有　　　　(写化学式)。

 

随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)如图是在101 kPa、298 K条件下1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中能量变化示意图。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+179.5 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=-112.3 kJ/mol

则在298 K时,反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=　　　。 

(2)将0.20 mol NO2和0.10 mol CO 充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是　　　　(填序号)。 

a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中再充入0.20 mol NO时,平衡向正反应方向移动,K值增大

c.升高温度后,K值减小,NO2的转化率减小

d.向该容器内充入He气,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应速率增大

②计算产物NO2在0～2 min时平均反应速率v(NO2)=　　　　mol/(L·min)。 

③第4 min时改变的反应条件为　　　　(填“升温”或“降温”)。 

④计算反应在第6 min时的平衡常数K=　　　　。若保持温度不变,此时再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡将　　　　移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 

(3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为 ，当有0.25 mol SO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为　　　　 。

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。现将2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaCl2溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入CaCl2溶液的最小浓度为　　　　。

 

Ⅰ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

(1)基态镍原子的价电子(外围电子)排布式为　 。 

(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式　　　　、　　　　。 

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。

如①CH2CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有  (填物质序号),HCHO分子的立体结构为　　　　形。 

(4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO　　　　FeO(填“<”或“>”)。 

(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为　　　　　　　　　　　　。 

(6)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如右下图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

 

 

下列说法中正确的是(　　)

A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5

C.基态铜原子的轨道表示式

D.基态碳原子的轨道表示式

 

金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)

A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D.越活泼的金属越难冶炼

 

已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF

由此可判断下列叙述不正确的是(　　)

A.K(HF)=7.2×10-4

B.K(HNO2)=4.9×10-10

C.根据其中两个反应即可得出结论

D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

 

已知在一定条件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q2 kJ,则下列关系中正确的是(　　)

A.Q>Q1>Q2 B.Q1>Q2>Q C.Q1>Q>Q2 D.Q1=Q2>Q

 

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