题目内容
把一块镁铝合金投入到1 mol·L-1盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是( )
A.盐酸的体积为80 mL
B.a的取值范围为0<a<50
C.n(Mg2+)<0.025 mol
D.当a值为30时,b值为0.01
D
【解析】从开始到沉淀量最大的过程中,涉及的反应有Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑、H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,此时消耗的NaOH的物质的量等于HCl的总物质的量,A正确;80 mL~90 mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH溶液的体积是30 mL,所以a<50,B项正确;从题图来看,若a=0,则Mg2+的最大值是0.025 mol,而a≠0,故C正确;当a为30时,得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的物质的量均为0.01 mol,共0.02 mol,D项不正确。
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50 mg/kg |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式
__________KIO3+__________KI+__________H2SO4=__________K2SO4+__________I2+__________H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液,将I2 还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________;
②b中反应所产生的I2的物质的量是__________mol。