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将一定质量的MgAl合金投入2.0 mol/L250 mL的稀硫酸中,金属全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是(  )

A.当加入NaOH溶液的体积为20 mL时,溶液的pH等于7

B.当加入NaOH溶液的体积为20 mL时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

D.所加NaOH溶液的物质的量浓度为5.0 mol/L

 

D

【解析】加入NaOH溶液的体积为20 mL时,得到Na2SO4MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液,溶液显酸性,A错,B错;当沉淀量最大时,NaOHH2SO4的关系为n(NaOH)2n(H2SO4),故c(NaOH)5.0 mol/LD对;根据MgAl与硫酸的反应,产生的n(H2)n(Al)n(Mg) [3n(Al)2n(Mg)] [3n(Al3)2n(Mg2)],而NaOH溶液的体积为20200 mL时,n(OH)3n(Al3)2n(Mg2),故氢气的体积为×0.18 L×5.0 mol/L×22.4 L/mol10.08 LC错。

 

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