题目内容
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20～50 mg/kg |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
__________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，将I2 还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________。
(3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________；
②b中反应所产生的I2的物质的量是__________mol。
(1)1 ,5,3,3,3,3
(2)① SO32-＋I2＋H2O＝2I－＋SO42-＋2H＋
②在B后增加；充分振荡分液漏斗并静置一段时间
(3)①溶液由蓝色变无色，半分钟不变色 ②1.0×10－5 mol
【解析】KIO3中I由＋5→0，得5e－，KI中I由－1→0，失1e－，得失电子相等。(2)①KI的化学计量数应为5，KIO3为1，生成I2为3，H2SO4和H2O都是3。I2氧化Na2SO3离子反应为SO32-＋I2＋2H2O=2I－＋SO42-＋2H＋，②萃取时应充分振荡，静置。(3)①I2完全反应时，淀粉指示剂不显颜色，且半分钟仍为无色。②因I2—2S2O32-消耗Na2S2O3为n(Na2S2O3)＝2.0×10－3mol·L－1×0.010 L＝2×10－5 mol，n(I2)＝
＝1×10－5。
