题目内容

下列说法正确的是(　　)

A．硅材料广泛应用光纤通讯

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

 

A

【解析】盐酸和石英不反应；水晶项链的主要成分为SiO2而不是硅酸盐；粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应，Si(粗)＋2Cl2SiCl4，SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl。

 

练习册系列答案
相关题目

温度为T℃，压强为1.01×106 Pa条件下，某密闭容器中发生反应：A(g)＋aB(？) 4C(g)，达到化学平衡时测得c(A)＝0.2 mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.36 mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到5.05×106 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝1.1 mol·L－1。则下列有关说法不正确的是 (　　)

A．第二次平衡时B为气态

B. a>3

C．第一次平衡后增大压强平衡向左移动

D．第三次达到平衡时B为非气态

 

下列结论不正确的是(　　)

A．微粒半径：S>S2－>Cl－>F

B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．氧化性：Cl2>S>Se>Te

D．离子还原性：S2－>I－>Br－>OH－

 

某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)：

①通过碱石灰时，气体体积变小；

②通过赤热的氧化铜时，固体变成红色；

③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变成蓝色；

④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。

由此可以确定原混合气体中(　　)

A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种

B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种

C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种

D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种

 

把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是(　　)

A．盐酸的体积为80 mL

B．a的取值范围为0<a<50

C．n(Mg2＋)<0.025 mol

D．当a值为30时，b值为0.01

 

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2-、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验

序号实验内容实验结果

A加AgNO3溶液有白色沉淀生成

B加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)

C加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g

D加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色

 

试回答下列问题：

(1)根据实验a判断Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。

(2)该混合物中一定不存在的离子是_______________________________。

(3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。

②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式________________。

(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：

阴离子符号

物质的量浓度(mol·L－1)

 

 

 

 

 

 

 

(5)混合物中是否存在K＋？________，判断的理由是__________________。

 

某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL(标准状况)Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是(　　)

A．Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO3-

B．Fe3＋、H＋、NO3-、K＋

C．Fe3＋、Br－、NO3-、Cl－

D．Fe2＋、Br－、NO3-、Cl－

 

已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　)

A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9

 

LED照明是我国制造业为人类做出的一大贡献。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如下图。试回答：

 

(1)镓的基态原子的电子排布式是__________。

(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为__________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为__________。

(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是__________。(用氢化物分子式表示)

(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为__________。

(5)比较二者的第一电离能：As__________Ga(填“<”、“>”或“＝”)。

(6)下列说法正确的是__________(填字母)。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As>Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网