题目内容
【题目】下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是
A.阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B.阿伏加德罗常数是0.012 kg12C中所含的原子数
C.阿伏加德罗常数是6.02×1023
D.阿伏加德罗常数的符号为NA,近似为6.02×1023
【答案】B
【解析】
A、阿伏加德罗常数是0.012 kg12C中所含的原子数,错误;
B、正确;
C、阿伏加德罗常数有单位,单位是mol-1 ;CD错误。
【题目】原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~H,有关性质如下:
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G | H |
原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.073 | 0.071 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.114 |
主要化合价 | +1 | +5、-3 | -2 | -1 | +4、-4 | +6、-2 | +7、-1 | +7、-1 |
已知E的单质是一种常见的半导体材料,分析表中数据,用相应的化学式回答有关问题:
(1)元素A与C的原子个数比为1:1的化合物的电子式为_______。
(2)元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_______
(3)元素C、F形成的阴离子FC32-空间构型为_______
(4)元素G、H的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为________
(5)元素C、F的气态氢化物沸点由高到低的顺序为______,原因是______
(6)元素E的氢化物(EH4)属于_______分子(填“极性”或“非极性”)
(7)铬的基态原子价电子排布式为______。
(8)尿素[H2NCONH2]分子中,C原子的杂化方式为____;1mol尿素分子中,σ键的数目为______。
(9)带有六个结晶水三氯化铁,是橘黄色的晶体,其化学式为[Fe(H2O)6]Cl3,该化合物中,与Fe3+形成配位键的原子是______,写出H2O的一种阴离子的等电子体______