题目内容
【题目】一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A.体系的压强不再发生变化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成nmolCO，同时生成nmolH2
D.断裂1molH—H键的同时断裂2molH—O键
【答案】C
【解析】
A．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，在未达到平衡状态之前，反应体系的压强随着反应的改变而改变，当体系的压强不再发生变化时该反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．v正(CO)=v逆(H2O)=v逆(CO)，CO的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2，都表示正反应，不能据此判断平衡状态，C符合题意；
D．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键，体现了v正=v逆，说明达到了平衡状态，D不符合题意；
答案选C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t＝∞时，N2O5(g)完全分解)：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
(1)已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)＋O2(g) △H1＝－4.4 kJ· mol－1
N2O4(g)
2NO2(g) △H2＝＋55.3 kJ· mol－1
则反应N2O5(g)＝2NO2(g)＋
O2(g)的 △H＝________kJ· mol－1。
(2)若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强介p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________。
(3)25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________kPa (Kp为以分压表示的平衡常数，计算结保留1位小数)。下图中可以示意平衡常数Kp随温度T变化趋势的是_______。
(4)邻二甲苯经硝化得到两种一硝化产物：3－硝基邻二甲苯(3－NOX)和4－硝基邻二甲苯(4－NOX)。某研究小组研究了采用N2O5为硝化剂时催化剂用量对该反应的影响。将一定量的催化剂和邻二甲苯置于反应瓶中，控制温度反应一定时间。测得邻二甲苯的转化率和3－NOX的选择性如图所示：
①描述并解释随着催化剂用量的增加，邻二甲苯转化率的变化趋势：____________。
②在图中画出4－NOX的选择性随催化剂用量变化的曲线_____________。
