题目内容
下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是( )
A.加热烧瓶中的浓氨水 |
B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物 |
C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 |
D.加热试管中的氯化铵固体,并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管 |
D
解析试题分析:A.一水合氨不稳定,受热容易分解,所以加热烧瓶中的浓氨水可以产生氨气;正确;B.在实验室就是利用加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物来制取氨气的,正确;C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中,生石灰与氨水中是水分发生反应产生氢氧化钙,放出大量的热,从而加速了一水合氨的分解,因此可以产生大量的氨气,正确;D.氯化铵不稳定,受热容易分解产生氨气和HCl,二者遇冷又重新化合产生氯化铵,因此不能用加热试管中的氯化铵固体,的方法来制取氨气,错误。
考点:考查实验室里制取氨气的反应原理的知识。
SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,它们的化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
(1)选择制取SO2的合适试剂 (填编号)。
①浓HCl ②浓H2SO4 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
(2)上述装置还可优化,优化的方法是 ,装置C中NaOH溶液的作用是 。
(3)甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似,则该反应方程式为
;乙同学的推测是:2Mg+3SO22MgSO3+S;丙同学的推测是:3Mg+SO22MgO+MgS,要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确,丁同学作如下实验探究:
已知:MgSO3和MgS都是微溶于水,能与盐酸发生复分解反应放出气体;H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀。
限选试剂:2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4;仪器和用品自选。
序号 | 实验步骤 | 预期现象和结论 |
① | 取少量反应后所得固体于试管中 | |
② | 向试管中的固体慢慢滴加 , 试管口塞上带导管的单孔塞,并将导管通入盛有 的试管中。 | 若试管中的 , 则丙同学推测正确。 若试管中的固体未完全溶解,且 ,则乙同学推测正确。 |
(4)上述实验需要100mL,2mol/L的HCl,配制时选用 (选填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为 mL。(保留三位有效数字)
在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2 |
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- |
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ |
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO |
将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和,未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无沉淀产生,则通入的气体可能是( )
A.NH3 | B.Cl2 | C.CO2 | D.NO2 |
下列叙述不正确的是( )
①NH3易液化,液氨常用作制冷剂
②与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
③铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处
④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
A.①③ | B.②④ | C.①②③④ | D.都不正确 |
在一定条件下,将0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反映,则尾气(已干燥) ( )
A.不可能是单一气体 | B.不可能含有一氧化碳 |
C.可能存在原气体中的两种气体 | D.成分与洗气瓶的排列顺序无关 |
下列关于二氧化硫的说法,正确的是
A.能漂白某些物质,说明其有氧化性 |
B.能使紫色石蕊试液变红,说明其水溶液呈酸性 |
C.能用浓硫酸干燥,说明其不具有还原性 |
D.能使溴水腿色,说明其具有漂白性 |
卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物,化学性质与卤素单质类似,则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是
A.IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF |
B.3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 |
C.BrCl的氧化性强于I2 |
D.IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐 |