题目内容
在一定条件下,将0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反映,则尾气(已干燥) ( )
A.不可能是单一气体 | B.不可能含有一氧化碳 |
C.可能存在原气体中的两种气体 | D.成分与洗气瓶的排列顺序无关 |
C
解析试题分析:不论以何种顺序通入洗气瓶,最终氨气,二氧化碳均不剩余,一氧化碳均不参与反应,依据 如果气体先通过氢氧化钠溶液,则一氧化氮,二氧化氮均不剩余,气体不先通过氢氧化钠溶液,则最终一氧化氮剩余
考点:物质的检验、分离与提纯
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。
设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。
(1)若只有Fe2O3,则实验现象是_____________。
(2)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则此过程中的离子反应为:
____________________________。
(3)经实验分析,确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物。实验小组欲测定Cu2O的质量分数。已知Cu2O在空气中加热生成CuO。
测定流程:
实验中操作A的名称为_____________。
灼烧过程中,所需仪器有:酒精灯、玻璃棒、_____________等(夹持仪器除外)。
(4)写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式_____________。
实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4?5H2O)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
实验室有下列试剂可供选择:
A.氯水 | B.H2O2 | C.NaOH | D.Cu2(OH)2CO3 |
(5)用试剂编号表示:试剂l为_____________,试剂2为_____________。
(6)为什么先“氧化”后“调节pH”?pH控制范围为多少?__________________________________
除去氯气中混有的少量的氯化氢气体,最好选用
A.水 | B.饱和食盐水 |
C.纯碱溶液 | D.饱和烧碱溶液 |
下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是( )
A.加热烧瓶中的浓氨水 |
B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物 |
C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 |
D.加热试管中的氯化铵固体,并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管 |
下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①② | B.②③ | C.①④ | D.③④ |
NO因污染空气而“臭名昭著”,而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中,不能生成NO的是( )
A.Cu + HNO3(稀) | B.N2 + O2 | C.NH4Cl + O2 | D.NO2 + H2O |
两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可发生如下反应:NO2 + SO2NO + SO3,在体积为VL的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2,反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )
A. | B. | C. | D. |
下列关于浓硝酸的叙述正确的是
A.具有挥发性,因而浓硝酸略带有黄色 | B.具有不稳定性,实验室里应保存在棕色瓶中 |
C.具有强氧化性,常温下可以溶解铝片 | D.具有酸性,实验室可以用它来制氢气 |
一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )
A.3∶1 | B.5∶3 | C.2∶3 | D.1∶2 |