Question

【题目】已知：pKa=－lgKa。25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是

弱酸的化学式	CH3COOH	HCOOH	H2SO3
pKa	4.74	3.74	1.90 7.20

A. 向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2

B. 25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1

C. 25℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a－1

D. 相同温度下，等浓度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据表格数据分析，酸性顺序为：H2SO3 >HCOOH >CH3COOH > HSO3-。

A.因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，故A错误；

B.甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH-)=c(H+) +c(HCOOH)，因为溶液的pH=8，所以c(OH-)= 10-6 mol·L-1，c(H+)=10-8 mol·L-1，所以c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1，故B正确；

C.等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pH＝ｂ，，，计算b=a-0.5，故C错误；

D.因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，故D错误。

故选B。