题目内容
1．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 澄清的石灰水与盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O | |
| B． | 钠与水的反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| D． | 大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
分析 A．反应生成氯化钙和时，石灰水中完全电离出离子；
B．电子、电荷不守恒；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．
解答 解：A．澄清的石灰水与盐酸反应的离子反应为OH-+H+=H2O，故A错误；
B．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．大理石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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11．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（ ）
| A． | 使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查仪器是否漏液 | |
| B． | 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生暴沸 | |
| C． | 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸 | |
| D． | 用蒸发皿进行加热蒸发时，不需垫石棉网可直接进行加热 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C2H4O的有机化合物性质相同 | |
| B． | 同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数 | |
| C． | 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为 2×6.02×1023 | |
| D． | 依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3-E2-E4）kJ•mol-1 |
．
16．
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.4mol．
（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出两种）．
（6）若该容器绝热体积不变，不能判断反应达到平衡的是②③．
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆．
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n （H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.20 | |
| t2 | 0.80 |
（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.4mol．
（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出两种）．
（6）若该容器绝热体积不变，不能判断反应达到平衡的是②③．
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆．
