题目内容

12．下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同
B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数
C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为  2×6.02×1023
D．依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3-E2-E4）kJ•mol-1

分析 A．分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷；
B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子；
C．可逆反应不可能反应到底；
D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓-生成物的焓．

解答 解：A．分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷，所以性质不相同，故A错误；
B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，分子构成不同，所以其原子个数不一定相等，故B错误；
C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应生成氨气为可逆反应，又可逆反应不可能反应到底，则无法计算，故C错误；
D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓-生成物的焓=（E1+E3-E2-E4）kJ•mol-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较综合，涉及气体摩尔体积、同分异构体、可逆反应以及能量图象等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是
NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用下图所示装置制备亚氯酸钠．

完成下列填空：
（1）装置①中除烧杯外另一种玻璃仪器的名称为球形干燥管．
（2）先关闭K1、打开K2、再打开分液漏斗旋塞，装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（3）当④中出现晶体后，则装置④中的化学反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．然后关闭K2、打开K1，装置①的作用吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气．
将装置④中的溶液进行下列操作得到的晶体为NaClO2的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；     
②趁热过滤；
③用38-60℃的温水洗涤    
④低于60℃干燥，得到成品．
（4）称取1g所得亚氯酸钠样品于烧杯中，加过量酸化碘化钾溶液，充分反应
（ClO2-+4I -+4H+→2H2O+2I2+Cl-），得到25.00ml混合溶液．再用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），共消耗Na2S2O320.00ml．
①滴定时指示剂为淀粉溶液，达到滴定终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．
②该样品中NaClO2的质量分数为90.5%．
3．取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，如图为产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图：
请回答下列问题：
（1）OA段生成沉淀的化学式为BaSO4；
（2）AB段生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）原溶液中的c（HCl）=1mol•L-1．
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，44g CO2所含的原子数目约为3NA
B．2.3g钠在空气中氧化成Na2O转移电子数为0.2NA
C．在标准状况时，22.4L CCl4所含的原子数为5NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
7．将等质量的钠分别投入到足量的下列物质中，产生气体体积最大的是（　　）
A．水B．氯化钠溶液C．氯化铵溶液D．稀盐酸
17．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-
4．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O …（a）     
 Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）
2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Na2S2O5+H2O  …（c）
实验装置如下：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）如图1装置中，导管X的作用是排出H2、未反应的SO2及水蒸气等．
（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为SO2与NaOH溶液的反应是放热反应；实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为80℃水浴加热．
（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是趁热过滤；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是此时溶液中Na2SO3不饱和，不析出．
（5）用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；真空干燥的优点是干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化，减少产品氧化．
（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点． 
④加入1～2mL淀粉溶液．  
⑤继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积．
⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．
1．下列离子方程式正确的是（　　）
A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．钠与水的反应  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
2．用化学用语完成以下各题：
（1）硫化氢在水中的电离方程式H2S?H++HS-HS-?H++S2-
（2）已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
（3）通常状况，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式可表示为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
（4）工业上采用合适的条件合成氨，其化学反应方程式为N2+3H2?$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3
（5）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.6kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则CO（g）与H2（g）合成 CH3OH（g）的 热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.0KJ/mol．

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