题目内容

9．某炔烃和H2充分加成后生成2，5-二甲基己烷，则该烃的结构简式为．

分析 根据烷烃2，5-二甲基己烷的碳架，在该烷烃的碳架上添上碳碳三键即可，据此解题．

解答 解：2，5-二甲基己烷的碳架为：C-C（C）-C-C-C（C）-C，在该碳架上添加碳碳三键，可以得到炔烃，该炔烃的结构简式为：，
故答案为：．

点评 本题考查了有机物的命名、结构简式，题目难度中等，注意掌握常见有机物的命名原则，能够正确书写常见有机化学反应方程式．

练习册系列答案
相关题目
19．在常温常压下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧，共消耗相同条件下0.5LO2，在混合气体中CO和H2的体积比为（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．任意比
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，44g CO2所含的原子数目约为3NA
B．2.3g钠在空气中氧化成Na2O转移电子数为0.2NA
C．在标准状况时，22.4L CCl4所含的原子数为5NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
17．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-
4．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O …（a）     
 Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）
2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Na2S2O5+H2O  …（c）
实验装置如下：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）如图1装置中，导管X的作用是排出H2、未反应的SO2及水蒸气等．
（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为SO2与NaOH溶液的反应是放热反应；实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为80℃水浴加热．
（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是趁热过滤；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是此时溶液中Na2SO3不饱和，不析出．
（5）用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；真空干燥的优点是干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化，减少产品氧化．
（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点． 
④加入1～2mL淀粉溶液．  
⑤继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积．
⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．
14．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白剂的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来不方便，效果不理想（写出两条）．
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
a．臭氧          b．NH3        c．明矾         d．ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键（非极性键）．
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．
1．下列离子方程式正确的是（　　）
A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．钠与水的反应  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
18．V mL硫酸铝溶液中，含Al3+m g，取V/4mL该溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
A．125m/9V  mol/LB．125m/18 V  mol/L
C．125 m/36V  mol/LD．125 m/54V  mol/L
19．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的盐酸和0.05mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的盐酸和pH=l1的氨水

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网