题目内容
【题目】从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：
（1）废催化剂“破碎”的目的是____________________________________________。
（2）“氧化”时Mn2+被氧化的离子方程式为_________________________________。
（3）“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：____________________________________________。
（4）测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：
I.准确称取粗铜粉mg，加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。
Ⅱ.将溶液煮沸1~2min，除去过量的H2O2。
Ⅲ.滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰。然后加入稍过量的KI溶液(反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2)，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用 c mol ·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)且半分钟内不变色，共消耗Na2S2O3标准溶液VmL。
①铜的质量分数为______________________。
②缺少步骤Ⅱ哙会使测得的铜的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)
【答案】提高浸取率和浸取速率 Mn2＋＋S2O82－＋3H2O＝MnO(OH)2↓＋2SO42－＋4H＋ Zn(OH)2＋2OH－＝ZnO22－＋2H2O或Zn2＋＋4OH－＝ZnO22－＋2H2O或ZnCO3·2Zn(OH)2 · H2O＋4OH－＝ZnCO3＋ZnO22－＋5H2O 6.4Vc/m% 偏大
【解析】
（1）废催化剂“破碎”的目的是提高浸取率和浸取速率；
（2）“氧化”时S2O82－在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为Mn2＋＋S2O82－＋3H2O＝MnO(OH)2↓＋2SO42－＋4H＋；
（3）“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。发生反应的离子方程式有Zn(OH)2＋2OH－＝ZnO22－＋2H2O或Zn2＋＋4OH－＝ZnO22－＋2H2O或ZnCO3·2Zn(OH)2 · H2O＋4OH－＝ZnCO3＋ZnO22－＋5H2O；
（4）测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：
I.准确称取粗铜粉mg，加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。
Ⅱ.将溶液煮沸1~2min，除去过量的H2O2。
Ⅲ.滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰。然后加入稍过量的KI溶液(再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用 c mol ·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失且半分钟内不变色，共消耗Na2S2O3标准溶液VmL。
①根据反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+2S2O32－=2I－+S4O62－可知关系2Cu2+~~I2~~~2S2O32－，铜的质量分数为
；
②缺少步骤Ⅱ,则被氧化的碘离子的量偏多，滴定时消耗的Na2S2O3标偏多，会使测得的铜的质量分数偏大。
黄冈天天练口算题卡系列答案
【题目】已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：
X元素是宇宙中最丰富的元素 |
Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 |
Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子 |
R元素在元素周期表的第十一列 |
Q元素在周期表里与R元素在同一个分区 |
请回答下列问题：
（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是________________，离子化合物YX5的电子式是_________。
（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是________个。
（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)。A晶体的晶胞为正方体(如图)。
①制备A的化学方程式是_________________________________________；
②在A晶体中，Z的配位数为_______________；
③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的______________。
（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为______________。R2O的熔点比R2S的________(填“高”或“低”)。
（5）Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B。B晶体的晶胞为正方体(如图)，若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为___________________________g·cm3(列式并计算)。
。
【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
（1）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_____________。
（3）25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。