Question

【题目】已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）图中未画出的实验器材是______________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ___________________________。

（3）实验时，将0.50 mol·L－1的盐酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50 mL，各溶液的密度均为1 g /cm3，生成溶液的比热容c=4.18 J /(g· oC)，实验的起始温度为t1 oC，终止温度为t2 oC。测得温度变化数据如下：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

①试计算上述实验测出的中和热ΔH1＝______________。

②如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)

③如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将____(填“偏大”、“偏小”、“不变”) ， 其理由是___

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒 固定小烧杯，保温，减少实验过程中热量损失 56.85kJ/mol 不相等 相等 偏大 NaOH固体溶于水放出热量，中和热为正值，释放热量，导致数值增大

【解析】

（1）为加速酸碱中和反应，减少热量损失，图中缺少环形玻璃搅拌棒；

（2）碎纸条的作用是固定小烧杯，保温，减少实验过程中热量损失；

（3）实验1初始温度为 =20.25℃，温度变化为23.7-20.25=3.45℃；实验2初始温度为=20.4℃，温度变化为23.8-20.4=3.4℃；实验3初始温度为=21.55℃，温度变化为24.9-21.55=3.35℃；三次试验温差不大，数据均可用，平均值为==3.4℃；

（1）为加速酸碱中和反应，减少热量损失，图中缺少环形玻璃搅拌棒；

（2）碎纸条的作用是固定小烧杯，保温，减少实验过程中热量损失；

（3）①Q=cmt=4.18 J /(g· oC)×100g×3.4℃=1.421kJ，则ΔH1＝=56.85kJ/mol；

②如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，生成水的量为0.0275mol，比原来增大，释放的热量增大；中和热为强酸与强碱的稀溶液生成1mol液态水时释放的热量，所求的中和热相等；

③如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，NaOH固体溶于水放出热量，中和热为正值，释放热量，导致数值增大，则为偏大。