[题目]衣康酸M是制备高效除臭剂.粘合剂等多种精细化学品的重要原料.可经下列反应路线得到(部分反应条件已略).已知:①R-CH2-Cl + NaCN → R-CH2-CN + NaCl②R-CH2-CN + NaOH + H2O → R-CH2-COONa + NH3完成下列填空:(1)A的结构简式是 .M中官能团的名称是 .(2)写出B→ C的化学反应方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件已略)。

已知：①R-CH2-Cl + NaCN → R-CH2-CN + NaCl

②R-CH2-CN + NaOH + H2O → R-CH2-COONa + NH3

完成下列填空：

(1)A的结构简式是_____________，M中官能团的名称是________________，

(2)写出B→ C的化学反应方程式________________________________________。写出G的结构简式______________________________________

(3)反应a与反应b的先后顺序不能颠倒，解释原因：_________________________________________________________________________。

(4)写出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的结构简式____________________________

(5)请设计由CH2=CHCH2OH 制备CH2=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)________________________________________。

【答案】碳碳双键、羧基如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化或； CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH

【解析】

C与NaCN发生信息(1)的反应生成D，根据D的结构可知，C为，由B、C的分子式可知，B脱去1分子HCl发生消去反应生成C，结合A的分子式可知，A含有C=C双键，与氯气发生加成反应生成B，则B为、A为；由F的结构可知，D与氯气发生加成反应生成E，E发生信息(2)中的水解反应得到F，故E为；为防止羟基氧化时，C=C双键被氧化，故F先发生氧化反应生成G，G发生消去反应、酸化后得到M，故G为，据此分析解答。

(1)由上述分析可知，A为，根据M()的结构可知，含有官能团为：碳碳双键、羧基，故答案为：；碳碳双键、羧基；

(2)B→C的化学方程式为：，G的结构简式为：，故答案为：；；

(3)如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化，故反应a与反应b的先后次序不能颠倒，故答案为：如果先消去再氧化，则氧化羟基时碳碳双键也可能被氧化；

(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的结构简式为或，故答案为：或；

(5) 由CH2=CHCH2OH 制备CH2=CHCOOH，需要将醇羟基氧化生成羧基，在氧化前需要保护碳碳双键，因此合成路线为CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案为：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。

练习册系列答案

智慧学习（同步学习）明天出版社系列答案

（1）图中未画出的实验器材是______________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ___________________________。

（3）实验时，将0.50 mol·L－1的盐酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50 mL，各溶液的密度均为1 g /cm3，生成溶液的比热容c=4.18 J /(g· oC)，实验的起始温度为t1 oC，终止温度为t2 oC。测得温度变化数据如下：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t2/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

①试计算上述实验测出的中和热ΔH1＝______________。

②如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)

③如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将____(填“偏大”、“偏小”、“不变”) ，其理由是___

【题目】科学家最近在-100 ℃的低温下合成了一种烃 X，该分子的球棍模型如图所示，下列说法中不正确的是（）

A.该分子的分子式为 C5H4B.该分子中每个碳原子均形成 4 个化学键

C.该分子在一定条件下可与 H2 发生反应D.该分子中只有 C—C 键，没有键

【题目】反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是

A. 该反应是放热反应

B. 加入催化剂，(b－a)的差值减小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ热量

D. 若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ

【题目】实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体，请按下列要求填空：

(1)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水．

(2) 装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________

(3) 装置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．

(4)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。

(5)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。

【题目】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿主要成分为ZnO，另含、、CuO等生产的一种流程如图：

步骤Ⅰ的操作是______，滤渣A的主要成分是______。

步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______。

步骤Ⅱ中，在pH约为的滤液中加入高锰酸钾，生成和两种沉淀，该反应的离子方程式为______。

步骤Ⅲ过滤后所得滤液中含有的金属阳离子有______。

已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

温度	0	20	40	60	80	100
溶解度

从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为______、______、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是______。

取g加热至不同温度，剩余固体的质最变化如图所示。

分析数据，时所得固体的化学式为______。

【题目】下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )

选项	实验	现象	离子方程式
A		在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色	4H++4I—+O2=2I2+2H2O
B		溶液由浅绿色变为红色
C		溶液由黄绿色变为无色	=
D		有白色沉淀生成，溶液由红色变无色