题目内容
如图为元素周期表中的一部分,表中列出了11种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题.
(1)化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号,下同),非金属性最强的元素是 .金属性最强的单质与水反应的离子方程式是 .
(2)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是 .
(3)③⑧两种元素形成的化合物的电子式为 .
(4)⑤的离子结构示意图为 .
(5)⑦的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的产物化学式为 ,该物质属于 (填离子或共价)化合物.
(1)化学性质最不活泼的元素是
(2)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是
(3)③⑧两种元素形成的化合物的电子式为
(4)⑤的离子结构示意图为
(5)⑦的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的产物化学式为
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:由元素在周期表中位置,可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、⑾为F.
(1)稀有气体化学性质最不活泼;同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱,同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强;
(2)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;
(3)③⑧两种元素形成的化合物MgCl2,由镁离子与氯离子构成;
(4)铝离子质子数为13,核外电子数为10,有2个电子层,构成电子数为2、8;
(5)氮元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的产物为硝酸铵,属于离子化合物.
(1)稀有气体化学性质最不活泼;同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱,同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强;
(2)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;
(3)③⑧两种元素形成的化合物MgCl2,由镁离子与氯离子构成;
(4)铝离子质子数为13,核外电子数为10,有2个电子层,构成电子数为2、8;
(5)氮元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的产物为硝酸铵,属于离子化合物.
解答:
解:由元素在周期表中位置,可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、⑾为F.
(1)稀有气体Ar化学性质最不活泼;同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱,同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强,故F元素非金属性最强,K的金属性最强,K与水反应生成KOH与氢气,反应离子方程式为:2K+2H2O=2K++OH-+H2↑,
故答案为:Ar;F;2K+2H2O=2K++OH-+H2↑;
(2)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:K>Na>Mg,
故答案为:K>Na>Mg;
(3)③⑧两种元素形成的化合物MgCl2,由镁离子与氯离子构成,电子式为:,故答案为:;
(4)铝离子质子数为13,核外电子数为10,有2个电子层,构成电子数为2、8,离子结构示意图为:,故答案为:;
(5)氮元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的产物为硝酸铵,化学式为NH4NO3,属于离子化合物,故答案为:NH4NO3;离子.
(1)稀有气体Ar化学性质最不活泼;同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱,同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强,故F元素非金属性最强,K的金属性最强,K与水反应生成KOH与氢气,反应离子方程式为:2K+2H2O=2K++OH-+H2↑,
故答案为:Ar;F;2K+2H2O=2K++OH-+H2↑;
(2)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:K>Na>Mg,
故答案为:K>Na>Mg;
(3)③⑧两种元素形成的化合物MgCl2,由镁离子与氯离子构成,电子式为:,故答案为:;
(4)铝离子质子数为13,核外电子数为10,有2个电子层,构成电子数为2、8,离子结构示意图为:,故答案为:;
(5)氮元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的产物为硝酸铵,化学式为NH4NO3,属于离子化合物,故答案为:NH4NO3;离子.
点评:本题考查元素周期表与元素周期律综合应用,比较基础,需要学生熟练掌握周期表,有利于对基础知识的巩固.
练习册系列答案
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