Question

【题目】（1）实验室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液，在常用仪器中应选用______mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度______0.50mol·L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在______式滴定管中。若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：

次数编号	待测盐酸体积（mL）	滴入Na2CO3溶液体积（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

则c(HCl)=______mol·L-1。

（3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______，若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3·10H2O，则实验误差为______（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（4）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：

①请写出AB段反应的离子方程式___________________________________

当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为(氯离子浓度除外)_____________________________________________________________________________

Answer 1

【答案】 1000 等于 碱 0.85 偏高 偏高 H+＋CO32-＝HCO3- c(Na+)>c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH－)>c(H+)

【解析】本题考查溶液的配制以及中和滴定操作。（1）实验室配制1000mL溶液，应选用1000mL的容量瓶，根据n=cV=0.50mol/L×1L=0.50mol，则碳酸钠的质量为：0.50 mol×106g/mol=53.0g，称量时将法码放在左盘，但未使用游码，则称得的碳酸钠的质量没有误差，所以配制的溶液的物质的量浓度等于0.50molL﹣1；（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，应装在碱式滴定管中；由表格中的数据可知，第1次实验的数据误差较大应舍去，后两次消耗碳酸钠的体积平均值为： mL=17.00mL，根据关系式：2HCl～Na2CO3，n（HCl）=2n（Na2CO3）=2×0.50mol/L×17.00×10﹣3L，c==；（3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，使碳酸钠的浓度变小，消耗碳酸钠的体积增多，根据c（待测）=可知最后所测盐酸浓度偏高；若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO310H2O，使标准液中溶质碳酸钠的质量减少，浓度偏低，滴定达终点时，消耗的碳酸钠的体积偏大，所测盐酸浓度偏高；（4）①OAB段c(HCO3—)浓度增大，c(CO32﹣)浓度减小，说明CO32﹣和H+反应生成HCO3—，离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3—；②A点时，c(CO32-)＝c(HCO3-)，溶液中的溶质为碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠，溶液因碳酸氢根的水解大于电离和碳酸根而呈碱性，即c(OH－)>c(H+)，Na2CO3中钠原子为碳原子的2倍，故溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为(氯离子浓度除外)：c(Na+)>c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH－)>c(H+)。