Question

【题目】我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述流程中X物质的电子式为__________________。

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是_______________________，煅烧炉中发生的化学反应方程式是___________________________。

（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______________________

（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：(用化学反应方程式来描述)_____________________________。

（5）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学按如下方案进行

实验：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

请回答：

①甲中发生反应的离子方程式是_____________________。

丁中发生反应的离子方程式是__________________。

②乙装置中的试剂是___________________。

Answer 1

【答案】 NH3+H2O+CO2+NaCl=+NaHCO3↓或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 碳酸氢钠的溶解度相对小 NaOH+CO2=NaHCO3；或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O NH3+H+=NH4+ 饱和NaHCO3溶液

【解析】本题考查化学工艺流程和实验方案设计与评价，（1）根据流程图，沉淀池制备碳酸氢钠，沉淀池发生NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，煅烧炉发生2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，气体X为CO2，其电子式为；（2）根据（1）的分析，沉淀池中发生的是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，煅烧炉中发生的是2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（3）因为碳酸氢钠的溶解度相对较小，因此NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；（4）NaOH+CO2=NaHCO3；或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；（5）①甲中发生的反应是CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O；丙中盛放的是含氨的饱和食盐水，会有少量NH3挥发，因此装置丁的作用是除去挥发的NH3，即离子方程式NH3＋H＋=NH4＋；②盐酸具有挥发性，产生的CO2中混有HCl，干扰NaHCO3的制备，必须除去HCl，除去CO2中混有HCl，常用饱和的碳酸氢钠溶液，即乙装置盛放饱和NaHCO3溶液。