题目内容
【题目】在50mL18molL﹣1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（ ）
A. 等于0.9mol B. 等于0.45mol C. 大于0.45mol，小于0.9mol D. 小于0.45mol
【答案】D
【解析】
依据只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应解答。
50mL18molL﹣1的浓H2SO4中硫酸的物质的量为0.9mol，依据方程式Cu+2H2SO4（浓） 
CuSO4+SO2↑+2H2O，0.9mol硫酸完全反应，理论上被还原的硫酸为0.45mol，但是因为只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸，不再有铜发生反应，所以，被还原的硫酸的物质的量应小于0.45mol，答案选D。
【题目】（1）实验室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液，在常用仪器中应选用______mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度______0.50mol·L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在______式滴定管中。若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：
次数编号 | 待测盐酸体积（mL） | 滴入Na2CO3溶液体积（mL） |
1 | 20.00 | 18.80 |
2 | 20.00 | 16.95 |
3 | 20.00 | 17.05 |
则c(HCl)=______mol·L-1。
（3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______，若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3·10H2O，则实验误差为______（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（4）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：
①请写出AB段反应的离子方程式___________________________________
当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为(氯离子浓度除外)_____________________________________________________________________________
