题目内容
【题目】某强氧化性离子XO(OH)2+可被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3mol XO(OH)2+,需用30mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X元素被还原后的价态是( )
A. +2 B. 0 C. +1 D. -1
【答案】B
【解析】
结合元素的化合价变化利用电子得失守恒计算。
由题意,S元素由+4→+6价,假设反应后X的化合价为+n价,根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知,0.0024mol×(5-n)=0.03L×0.2 mol·L-1×(6-4),解得n=0,所以X元素被被还原后的价态是0价。答案选B。
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练习册系列答案
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【题目】某温度下的4 L密闭容器中,X、Y、W 3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。下列说法正确的是
气体 | X | Y | W |
n(起始状态)/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡状态)/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A. 此反应的平衡常数表达式为K=
B. 达到平衡后,升高温度,W的体积分数减小,则此反应的△H>0
C. 达到平衡后,将容器体积压缩为2 L,W的物质的量浓度变为0.75mol·L-1
D. 达到平衡后,增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动