题目内容
10．“灰蒙蒙的天”让越来越多的中国人关注一个专业术语“PM2.5”，“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米的颗粒，其颗粒直径相当于头发丝粗细的1/20，可直接被吸入到支气管内，引发呼吸系统、心血管系统等方面的疾病．我国区域性灰霾天气日益严重，与人为排放到大气的悬浮颗粒物不断增加有关．（1）你认为空气中悬浮颗粒物的来源有那些（写出两点）
（2）为控制“PM2.5”指数升高，请你提出一条好的建议．
分析 （1）根据空气中悬浮颗粒物的来源化石燃料燃烧以及建筑工地或道路扬尘进行解答；
（2）从环境污染的角度和减少空气污染的方法的角度去思考本题．
解答 解：（1）化石燃料燃烧会产生大量的悬浮颗粒物，建筑工地或道路扬尘也会产生大量的悬浮颗粒物，所以空气中悬浮颗粒物的来源有化石燃料燃烧以及建筑工地或道路扬尘；答：空气中悬浮颗粒物的来源有化石燃料燃烧和建筑工地或道路扬尘；
（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，可被吸入肺部．减少空气中可吸入颗粒的方法很多，例如减少化石燃料的使用、多植树造林、各企业达标排放、加强政府监督以及不要露天焚烧垃圾等．
答：减少化石燃料的使用，多使用清洁能源．
点评 本题主要考查了有关环境污染的有关知识，通过本题的练习能提高学生保护环境的意识．
练习册系列答案
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4．下列有关六方最密堆积与面心立方最密堆积的说法中正确的是（ ）
| A． | 六方最密堆积是最密堆积，面心立方最密堆积不是最密堆积 | |
| B． | 两者都是最密堆积，其中六方最密堆积是一、三、五…各层球心重合，二、四、六…各层球心重合；面心立方最密堆积是四、五、六…层分别和一、二、三…球心重合 | |
| C． | 原子晶体一般都采用六方最密堆积或面心立方最密堆积 | |
| D． | 只有金属晶体才可能采用六方最密堆积或面心立方最密堆积 |
1．
煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C（s）+2H2（g）?CH4（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得H2的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C（s）+2H2（g）?CH4（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得H2的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 上述逆反应为吸热反应 | |
| B． | 在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为$\frac{V}{a}$ | |
| C． | 在4MPa、1200K时，图中X点υ（H2）正＞υ（H2）逆 | |
| D． | 工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者氢气的转化率高 |
18．
自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：根据以上图示判断下列说法错误的是（ ）
自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：根据以上图示判断下列说法错误的是（ ）| A． | 图乙的反应是分解反应 | |
| B． | D物质代表着氧化物 | |
| C． | 图甲的化学反应方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO | |
| D． | 由图乙可总结出：反应前后元素的种类不改变 |
15．
中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯烃（DMTO）技术”获2014年度国家技术发明一等奖，该技术是先由煤气化制取合成气，再由合成气制取甲醇）
1）煤气化包含一系列化学反应，已知：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g））△H2=+172kJ•mol-1；
则反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H3=-40.7kJ•mol-1；
（2）以投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2制取甲醇，发生反应，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H，温度、压强与CO的平衡转化率关系如下图所示：
①△H＜0，P1＜P2，（填“＞”或“＜”）
②比较图中M、N两点对应温度下反应的平衡常数大小：K（M）＞（填“＞”或“＜”或“=”）K（N）
③若提高起始时的投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]，则CO的平衡转化率将增大（填”增大““减小”或“不变”）．
④实际工业生产中大多采用的条件为5MPa和230～270℃，由下表可知其优点是低压法所需设备要求低，副反应少，催化剂易再生．
中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯烃（DMTO）技术”获2014年度国家技术发明一等奖，该技术是先由煤气化制取合成气，再由合成气制取甲醇）1）煤气化包含一系列化学反应，已知：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g））△H2=+172kJ•mol-1；
则反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H3=-40.7kJ•mol-1；
（2）以投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2制取甲醇，发生反应，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H，温度、压强与CO的平衡转化率关系如下图所示：
①△H＜0，P1＜P2，（填“＞”或“＜”）
②比较图中M、N两点对应温度下反应的平衡常数大小：K（M）＞（填“＞”或“＜”或“=”）K（N）
③若提高起始时的投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]，则CO的平衡转化率将增大（填”增大““减小”或“不变”）．
④实际工业生产中大多采用的条件为5MPa和230～270℃，由下表可知其优点是低压法所需设备要求低，副反应少，催化剂易再生．
| 方法 | 催化剂 | 条件 | 备注 | 特点 | |
| 压力/MPa | 温度/℃ | ||||
| 高压法 | ZnO-Cr2O3 二元催化剂 | 25-30 | 380-400 | 1924年工业化 | （1）催化剂不易中毒，再生困难 （2）副反应多 |
| 低压法 | CuO-ZnO-Al2O3 三元催化剂 | 5 | 230-270 | 1966年工业化 | （1）催化剂易中毒，再生容易 （2）副反应少 |
某校研究性学习小组到实验室进行探究实验．他们准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质．