题目内容
14．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液．它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，对铁的叙述错误的是（ ）| A． | 铁发生还原反应 | B． | 铁发生氧化反应 | C． | 铁是还原剂 | D． | 铁失去电子 |
分析 铁与该农药中的硫酸铜起反应，生成硫酸亚铁和Cu，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，以此来解答．
解答 解：A．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，故A错误；
B．Fe作还原剂发生氧化反应，故B正确；
C．Fe元素的化合价升高，为还原剂，故C正确；
D．Fe元素的化合价升高，Fe失去电子，故D正确；
故选A．
点评 本题考查铁的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气 | |
| B． | 电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高 | |
| C． | 铁锅生锈的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H++2e-═H2↑ |
2．在标准状况下，aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸密度为bg•cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{a}{22.4}$mol/L | B． | $\frac{ab}{22400}$mol/L | ||
| C． | $\frac{22400}{ab}$mol/L | D． | $\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L |
9．下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（ ）
| A． | 三种浓酸：HNO3、H2SO4、HCl | |
| B． | 四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C | |
| C． | 四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl | |
| D． | 四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在锌锰干电池中，锌电极是负极 | |
| B． | 手机上用的锂离子电池属于二次电池 | |
| C． | 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 | |
| D． | 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 |
3．下列关于镁的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 镁是一种银白色固体 | |
| B． | 镁是热和电的良导体 | |
| C． | 镁在自然界中主要以单质的形式存在 | |
| D． | 镁常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化薄膜 |
4．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．
①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-→A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
（3）含氰废水中的CN-有剧毒．
①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
（4）K2FeO4能非常充分的去除救援产生的废水（以下简称救援废水）中的CN-离子．根据K2FeO4加入的量，分别发生下列反应：
Ⅰ.3CN-+2FeO42-+5H2O¾→2Fe（OH）3+3CNO-+4OH-
Ⅱ.6CN-+10FeO42-+22H2O¾→10Fe（OH）3+6CO32-+3N2+14OH-
Ⅲ.3CN-+8FeO42-+17H2O¾→8Fe（OH）3+3CO32-+3NO2-+10OH-
Ⅳ.3CN-+10FeO42-+22H2O¾→10Fe（OH）3+3CO32-+3NO3-+14OH-
现取含CN-离子的救援废水，加入一定量的K2FeO4，控制溶液pH=11.2，反应10min后，CN-离子的去除率超过99%．（假定K2FeO4只与CN-反应）
实验①中，CN-被FeO42-氧化生成CNO-．
（5）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是NH4HSO4，
其原因是HSO4-有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性．而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10-2NH3•H2O：Ki=1.8×10-5．
资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．
①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-→A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
（3）含氰废水中的CN-有剧毒．
①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
（4）K2FeO4能非常充分的去除救援产生的废水（以下简称救援废水）中的CN-离子．根据K2FeO4加入的量，分别发生下列反应：
Ⅰ.3CN-+2FeO42-+5H2O¾→2Fe（OH）3+3CNO-+4OH-
Ⅱ.6CN-+10FeO42-+22H2O¾→10Fe（OH）3+6CO32-+3N2+14OH-
Ⅲ.3CN-+8FeO42-+17H2O¾→8Fe（OH）3+3CO32-+3NO2-+10OH-
Ⅳ.3CN-+10FeO42-+22H2O¾→10Fe（OH）3+3CO32-+3NO3-+14OH-
现取含CN-离子的救援废水，加入一定量的K2FeO4，控制溶液pH=11.2，反应10min后，CN-离子的去除率超过99%．（假定K2FeO4只与CN-反应）
| 实验 | CN- 浓度 | 加入救援废水中的K2FeO4 | ||
| 救援废水 | 残余 | 浓度 | 利用率 | |
| ① | 10mg/L | 0.082mg/L | 75mg/L | 67.14% |
（5）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是NH4HSO4，
其原因是HSO4-有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性．而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10-2NH3•H2O：Ki=1.8×10-5．