题目内容
【题目】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。
已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质：
②SnCl4极易水解生成SnO2·xH2O。
回答下列问题：
(1)导管a的作用是_________________________________，装置A中发生反应的离子方程式为____________________。
(2)当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是①_________________________________；②____________。
(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_________________________________。
(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________。
(5)滴定分析产品中2价Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取5.000g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL，则产品中Sn(Ⅱ)的含量为___________。(已知Sn2++I2=2I－+Sn4+)
【答案】使分液漏斗内液体顺利流下 
出现黄绿色气体 加快氯气与锡的反应速率 使SnCl4汽化，利于其从混合物中分离出来 
控制Sn与Cl2反应温度在232℃到652℃之间，通入过量的氯气 4.76%
【解析】
A装置中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，B中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；C中的浓硫酸干燥氯气；D是氯气与锡反应的容器；E装置冷凝收集SnCl4；G装置吸收氯气防止污染；SnCl4极易水解生成SnO2·xH2O，F装置中浓硫酸的作用是防止水蒸气进入E。
根据以上分析，(1)导管a连接烧瓶与分液漏斗上口，作用是平衡压强，使分液漏斗内液体顺利流下，装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，发生反应的离子方程式为
。
(2)为防止锡与氧气反应，要用氯气把空气排出后再加热锡，所以当观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。温度升高反应速率加快，SnCl4的沸点是114℃，加热使SnCl4汽化，利于其从混合物中分离出来，所以继续加热的目的是①加快氯气与锡的反应速率；②使SnCl4汽化，利于其从混合物中分离出来。
(3)若上述装置中缺少装置C，水蒸气进入D中，造成SnCl4水解，则D处发生的主要副反应化学方程式为
。
(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，锡的熔点是232℃，SnCl2的沸点为652℃ ，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是控制反应温度在232℃到652℃之间，通入过量的氯气。
(5) 设样品中Sn(Ⅱ)的质量为xg，
Sn2+ + I2=2I－+Sn4+
119g 1mol
xg 0.02L×0.1mol·L－1
x=0.238
产品中Sn(Ⅱ)的含量为
。
