Question

【题目】按要求填空：

（1）48gCH4其摩尔质量为___________________，含有______________mol电子，在标准状况下所占体积约为____________L。

（2）等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液按体积比1:2混合，混合之后的溶液发生反应的离子方程式为：____________________________________________________________。

（3）制备氢氧化铁胶体的离子方程式：____________________________________。

（4）写出H++HCO3-=H2O+CO2↑对应的一个化学方程式：____________________________________。

Answer 1

【答案】16g/mol 30 67.2 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+ HCl+NaHCO3=H2O+CO2↑+NaCl

【解析】

（1）CH4的摩尔质量为16g/mol，48gCH4含有电子，在标准状况下所占体积约为×22.4L/mol=67.2L；

正确答案：16g/mol；30；67.2。

（2）等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液按体积比1:2混合，也就是按物质的量之比1:2混合，混合之后的溶液发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；

正确答案：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-。

（3）向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制备氢氧化铁胶体，所以离子方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；

正确答案：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+。

（4）H++HCO3-=H2O+CO2↑对应的一个化学方程式，应该选择强酸与易溶于水的碳酸氢盐，所以化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O；

正确答案：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。