[题目]下列所示物质的制备方法合理的是( )A.实验室从海带中提取单质碘:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏B.金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti:金红石.焦炭TiCl4TiC.从海水中提取溴:浓缩海水→溴水Br2D.由铝土矿为原料制备金属铝:Al2O3AlCl3(aq)AlCl3(s)Al 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列所示物质的制备方法合理的是( )

A.实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

B.金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti

C.从海水中提取溴：浓缩海水→溴水Br2

D.由铝土矿为原料制备金属铝：Al2O3AlCl3(aq)AlCl3(s)Al

【答案】B

【解析】

A．海带中碘以离子形式存在，需要氧化为单质，则需要氧化后萃取，故A错误；

B．TiO2、C、Cl2反应生成TiCl4，在稀有气体保护下用Mg还原TiCl4生成Ti，可实现转化，故B正确；

C．海水中的溴以化合态存在，不存在溴单质，直接浓缩海水不能得到溴水，故C错误；

D．氯化铝为共价化合物，不能通过电解熔融的氯化铝冶炼铝，故D错误；

故选B。

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A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

B.CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH

C.C6H12O6(葡萄糖) 2CH3CH2OH+2CO2↑

D.CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl

【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12：l，H的相对分子质量为78。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：

(1)D中所含官能团的名称是_________________；

(2)写出反应③的化学方程式_______________________________________；

(3)G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式__________；

(4)在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式：___________；

(5)下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是___________(填字母)。

a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为—OH

b．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O

c．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键

d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性

(6)等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。

【题目】近期我国学者研制出低成本的电解“水制氢”催化剂——镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂（）。回答下列问题：

(1)Co在元素周期表中的位置为_________，Co2+价层电子排布式为______________。

(2)Co、Ni可形成、、等多种配合物。

①的空间构型为__________，中N原子的杂化轨道类型为_________。

②C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是_____________。

③中含有σ键的数目为__________；已知NF3比NH3的沸点小得多，试解释原因________________________________________。

(3)常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应如下：

Ni2+(aq)+2 2H+(aq)

①1个二（丁二酮肟）合镍（Ⅱ）中含有_________________个配位键。

②上述反应的适宜为_________________（填字母序号）

A.12 B.5～10 C.1

(4)磷化硼是一种备受关注的耐磨涂料，其晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中（如图）。已知磷化硼晶体密度为，计算晶体中硼原子和磷原子的最近核间距为___________。

【题目】某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是( )

A. a和b不连接时，铁片上会有产生

B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为

C. a和b用导线连接时，电子由a流向b

D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿

【题目】三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去)：

已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：

	熔点/℃	沸点/℃	其他物理或化学性质
PCl3	-112.0	76.0	PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl
POCl3	1.25	106.0	PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl

（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：_______

（2）装置B的作用是______________(填标号)。

a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压

（3）仪器丙的名称是___________，实验过程中仪器丁的进水口为__________(填“a”或“b”)口。

（4）写出装置C中发生反应的化学方程式_______，该装置中用温度计控制温度为60~65 ℃，原因是________。

（5）称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，样品中POCl3的纯度为_____________。