题目内容
16.用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL.试回答下列问题:(1)配制稀盐酸时,应选用容量为250mL的容量瓶;
(2)经计算需要21.0mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的C.
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2~3cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切.
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀.
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶.
上述操作中,正确的顺序是(填序号)③①④②.
(5)配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放,盖好塞子并贴上标签.
分析 (1)容量瓶只有一条刻度线,故只能配制和其规格相对应的体积的溶液,据此选择;
(2)先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω%}{M}$,然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算;根据“大而近”的原则,根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒;
(3)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序.
解答 解:(1)容量瓶只有一条刻度线,故只能配制和其规格相对应的体积的溶液,常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL,现在需要这种盐酸220 mL,故应选用250mL容量瓶,故答案为:250;
(2)浓盐酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.16×37.5%}{36.5}$=11.9mol/L,设需要浓盐酸的体积为VmL,根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知:11.9mol/L×VmL=1mol/L×250mL
解得V=21.0mL.
根据“大而近”的原则,根据需要量取的浓盐酸的体积为21.0mL来选择合适的量筒,故应选择25mL量筒,故答案为:21.0;C;
(3)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序可有:③①④②;故答案为:③①④②.
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,属于基础型题目,难度不大.
练习册系列答案
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