题目内容

7.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl:用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4.请回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O.
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O.
(3)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的离子方程式是:2MnO4-+16H++5C2O42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++10CO2↑+8H2O.

分析 (1)根据反应物与生成物来书写反应方程式,即由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl来书写;
(2)根据反应物与生成物来书写反应方程式,即由滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4来书写;
(3)根据KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,并利用质量守恒定律、电荷守恒来书写离子反应方程式.

解答 解:(1)由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,则反应为3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O,
故答案为:3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O;
(2)由滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4,则反应为3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O,
故答案为:3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O;
(3)由KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,则反应为2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O,离子方程式是:2MnO4-+16H++5C2O42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++10CO2↑+8H2O,
故答案为:2MnO4-+16H++5C2O42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++10CO2↑+8H2O.

点评 本题考查了化学反应方程式、离子反应方程式的书写,明确反应物与生成物及物质之间的关系是解答的关键,题目难度不大.

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