题目内容
7.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl:用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4.请回答:(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O.
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O.
(3)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的离子方程式是:2MnO4-+16H++5C2O42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++10CO2↑+8H2O.
分析 (1)根据反应物与生成物来书写反应方程式,即由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl来书写;
(2)根据反应物与生成物来书写反应方程式,即由滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4来书写;
(3)根据KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,并利用质量守恒定律、电荷守恒来书写离子反应方程式.
解答 解:(1)由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,则反应为3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O,
故答案为:3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O;
(2)由滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4,则反应为3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O,
故答案为:3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O;
(3)由KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,则反应为2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O,离子方程式是:2MnO4-+16H++5C2O42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++10CO2↑+8H2O,
故答案为:2MnO4-+16H++5C2O42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++10CO2↑+8H2O.
点评 本题考查了化学反应方程式、离子反应方程式的书写,明确反应物与生成物及物质之间的关系是解答的关键,题目难度不大.
A. | 用试管取出试剂瓶中的K2CO3溶液,发现取量过多,又把过量的试剂倒入试剂瓶中 | |
B. | Cu(NO3)2溶于水,可将含有Cu(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 | |
C. | 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中 | |
D. | 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 |
A. | O2在负极发生还原反应,且电极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH- | |
B. | 放电后KOH溶液的浓度将减小 | |
C. | 当有22.4L(标准状况下)的H2参加反应时,电解质溶液中将通过2mol电子 | |
D. | 供电时的总反应的化学方程式为:2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O |
A. | 在c(HCO3-)=0.1 mol•L-1的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3- | |
B. | 在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42- | |
C. | 在加入镁粉产生气体的溶液中:SO42-、NO3-、Na+、Fe2+ | |
D. | 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、K+ |
A. | pH=1的透明溶液中:Na+、MnO4-、K+、NO3- | |
B. | 加入足量Na2O2之后的溶液:Cl-、K+、Fe3+、SO42- | |
C. | 水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:NO3-、NH4+、CO32-、K+ | |
D. | 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Na+、SO32-、NH4+、Br- |