Question

11．等质量的O₂和SO₂，它们的物质的量之比为2：1，所含分子数之比为2：1，所含原子数之比为4：3，相同状况下的体积之比2：1．
高温下用CO还原m g R₂O₃得n g R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为$\frac{24n}{m-n}$．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算二者物质的量之比，分子数目之比等于物质的量之比，结合每个分子含有原子数目计算所含原子总数之比，相同状况下气体的体积之比等于其物质的量之比；
计算O原子质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算氧原子物质的量，R、O原子物质的量之比为2：3，可以得到R原子物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算R的相对原子质量．

解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的O₂和SO₂的物质的量之比为64g/mol：32g/mol=2：1，所含分子数之比为 2：1，所含原子数之比为2×2：1×3=4：3，相同状况下的体积之比等于物质的量之比，即体积之比为2：1；
 O原子质量=（m-n）g，则氧原子物质的量为$\frac{（m-n）g}{16g/mol}$=$\frac{m-n}{16}$mol，R、O原子物质的量之比为2：3，则R原子物质的量为$\frac{m-n}{16}$mol×$\frac{2}{3}$，则R的相对原子质量为$\frac{n}{\frac{m-n}{16}×\frac{2}{3}}$=$\frac{24n}{m-n}$，
故答案为：2：1；2：1；4：3；2：1；$\frac{24n}{m-n}$．

点评 本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．