题目内容

5．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉、纤维素都属于纯净物B．金属氧化物都是碱性氧化物
C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．酸性氧化物不一定与水反应生成酸

分析 A、淀粉和纤维素是多糖为高分子化合物，属于混合物；
B、金属氧化物可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物；
C、纯碱是碳酸钠属于盐；
D、二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水．

解答 解：A、淀粉和纤维素是多糖为高分子化合物，属于混合物不是纯净物，故A错误；
B、金属氧化物可以是酸性氧化物如Mn2O7、碱性氧化物如Na2O，或两性氧化物如Al2O3，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，故B错误；
C、纯碱是碳酸钠属于盐不是碱，故C错误；
D、二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，酸性氧化物不一定与水反应生成酸，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质分类，物质俗称和物质性质，主要是氧化物的分类方法和概念判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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15．氢氧燃料电池已用于航天飞机，这种电池在使用时以30% KOH溶液为电解质溶液：据此作出判断，下列说法中正确的是（　　）
A．O2在负极发生还原反应，且电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．放电后KOH溶液的浓度将减小
C．当有22.4L（标准状况下）的H2参加反应时，电解质溶液中将通过2mol电子
D．供电时的总反应的化学方程式为：2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
16．用质量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶；
（2）经计算需要21.0mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．
13．由两种金属组成的混合物13g，加入足量的稀硫酸可得到标准状况下气体11.2L，这两种金属不可能是（　　）
A．Al和FeB．Mg和FeC．Zn和MgD．Mg和Al
20．同温同压下1体积单质X2气体与3体积单质Y2气体化合生成2体积Z气体，则Z的化学式为（　　）
A．XYB．XY3C．X3YD．X2Y3
10．（1）0.5mol NH3的质量是8.5g，在标准状况下的体积为11.2L；含9.03×1023个氢原子．
（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；配制250mL 0.5mol•L-1氯化钠溶液，需要2mol•L-1的氯化钠溶液的体积是62.5mL．
17．下列各组指定条件下的溶液中，所给离子一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的透明溶液中：Na+、MnO4-、K+、NO3-
B．加入足量Na2O2之后的溶液：Cl-、K+、Fe3+、SO42-
C．水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：NO3-、NH4+、CO32-、K+
D．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、SO32-、NH4+、Br-
14．由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（K+）=0.3mol•L-1，c（SO42-）=0，8mol•L-1，则c（Al3+）为（　　）
A．0.15 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1
15．质量比为16：7的两种气体 SO2、CO 分子个数之比为1：1；氧原子个数之比为2：1；同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为7：16，密度比为16：7．

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