Question

【题目】已知某反应的反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 热化学方程式： H2＋F2===2HF，ΔH = -270 kJ/mol

B. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

C. 在相同条件下，1 mol H2 (g) 与1 mol F2 (g) 的能量总和大于2 mol HF (g) 的能量

D. 其他条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 题中所给的热化学方程式没有标出物质的状态，正确的是：H2（g）＋F2（g）=2HF（g），ΔH = -270 kJ/mol，故A错误；

B. 因H2（g）＋F2（g）=2HF（g） ΔH = -270 kJ/mol，正反应△H＜0，为放热反应，所以该反应的逆反应是吸热反应，故B错误；

C. 由热化学方程式可知，正反应△H＜0，为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，故C正确；

D. 催化剂只改变反应速率，不改变反应热，故D错误；

故答案选C。