题目内容
【题目】最新版元素周期表已全部填满，联合国2019年定为国际化学元素周期表年。鉨（Nh）是113号主族元素，其原子核外最外层电子数是3.下列说法不正确的是（ ）
A.Nh的金属性强于AlB.Nh是第七周期第IIIA族元素
C.Nh的原子半径小于同主族元素原子D.Nh在其化合态中主要呈+3价
【答案】C
【解析】
A．同主族从上往下金属性增强，所以Nh的金属性强于Al，故A正确；
B．Nh是第七周期第ⅢA族元素，故B正确；
C．电子层数越多半径越大，所以Nh的原子半径大于同族元素原子，故C错误；
D．最外层3个电子，所以Nh在其化合态中主要呈+3价，故D正确；
故答案为C。
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2 (g) + H2 (g)
CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________________________。
（2）该可逆反应的正反应为_____________反应(选填“吸热”或“放热”)。
（3）某温度下，各物质的平衡浓度满足关系式：3c(CO2)·c(H2) = 5c(CO)·c(H2O)，该温度为______。
（4）若830℃时，该容器中的反应已达到化学平衡状态：
①在其他条件不变时，再向容器中充入2 mol CO2，达到新平衡后，与原平衡相比，H2的转化率_____（填“增大”“不变”或“减小”）。
②在其他条件不变时，再向容器中充入1 mol CO、2 mol H2O，达到新平衡后，其化学平衡常数K__1.0（选填“＞”“＜”或“=”）。
（5）若1200℃时，某个时刻，该密闭容器中的CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，此时上述反应________（填“正向” “逆向”或“处于平衡状态”）。
【题目】现有X，Y，Z，M四种元素均为短周期元素．有关信息如下表：
原子或分子结构、单质或化合物相关信息 | |
X | 含X元素的物质焰颜色反应为黄色 |
Y | 单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质 |
Z | Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子 |
M | M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期 |
（1）X元素在周期表的位置是；
（2）1个Y单质分子中含对个共用电子对；
（3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为 ．
（4）化合物X2M溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质X2M2 ， 其溶液显黄色．则X2M2的电子式为 ， 用化学方程式表示X2M溶液在空气中的变质过程 ．