Question

【题目】已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：
（1）被还原的HNO3的物质的量；
（2）混合气体中NOL，NO2L．

Answer 1

【答案】
（1）0.1mol
（2）1.12；1.12
【解析】解：（1）因HNO3中+5价的N被还原成NO中的+2价和NO2中的+4价，说明HNO3中的N得到了电子，Cu是被氧化的，失去了电子，这个过程中，得失电子守恒，即HNO3中N得到的电子=Cu失去的电子，产生的还原产物NO和NO2总共2.24L（标况），所以产生的NO和NO2总的物质的量是2.24/22.4=0.1mol，无论HNO3和Cu反应生成NO也好，NO2也好，总之，发生氧化还原反应的N元素是守恒的，HNO3→NO，HNO3→NO2 ， 是一一对应的（只看N元素守恒），还原的HNO3的物质的量，就等于生成的NO和NO2的物质的量的和为0.1mol，所以答案是：0.1mol；（2）6.4gCu的物质的量为 =0.1mol，则转移电子为0.1mol×2=0.2mol，生成混合气体总物质的量为 =0.1mol，设NO2、NO的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.1，x+3y=0.2，解得x=0.05，y=0.05，故NO2、NO的体积分别是：0.05mol×22.4L/mol=1.12L．所以答案是：1.12；1.12．