题目内容

【题目】氧化还原反应的本质是

A. 原子和离子之间的重新组合 B. 物质的得氧和失氧

C. 元素的原子或离子的电子转移 D. 元素的化合价升高或降低

【答案】C

【解析】A.化学反应的实质为原子重新组合,但不一定为氧化还原反应,A错误;B.氧化还原反应中不一定有氧元素参加反应,B错误;C.氧化还原反应的实质为电子的得失或偏移,C正确;D.化合价的升降为氧化还原反应的特征,D错误;答案选C。

练习册系列答案
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【题目】据报道,我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,有以下三种:

部分氧化:CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH1=-35.9kJ·mol-1

水蒸气重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1

二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH4

则反应②自发进行的条件是________________,ΔH4 =_____________kJ·mol-1

(2)起始向密闭容器中充入一定量的CH4(g)O2(g),发生反应①。CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。

N、P两点的平衡常数:K(N)_______K(P)(填“>”“<”“=”),理由是_________

M、N两点的H2的物质的量浓度c(M)______c(N)(填“>”“<”“=”)。

(3)合成气COH2在一定条件下能发生如下反应:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO2a mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t minCO的体积分数如图所示,此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_________(填“T1“T2“T3);该温度下的化学平衡常数为___________(用a、V表示)。

(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存,利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示,制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为___________________当电路中有3mol电子转移时,质子交换膜两侧溶液相差_________g。

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