题目内容
【题目】常温下,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示,下列说法正确的是
A. a、b、c、d四个点中,水的电离程度最大的是d
B. 常温下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=5×10-6
C. b点溶液中:c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)
D. c点溶液中:3c(Na+)= 4[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]
【答案】B
【解析】A. 常温下,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,OH先与H+反应生成水,H+反应完毕后,OH再与NH4+反应生成NH3·H2O,a、b、c、d四个点,根据反应物之间量的关系,a点时H+恰好完全反应,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4,b、c、d三点溶液中均含有NH3H2O,因(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3H2O抑制水的电离,b点溶液呈中性,所以a点水的电离程度最大,故A错误;B. a点时,加入NaOH溶液体积为100mL,H+恰好完全反应,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4,铵根离子发生水解,离子方程式为:NH4++H2ONH3·H2O+H+,所得溶液的pH=5,该水解反应的平衡常数Kh=
=
=2×109,则常温下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=
=
=5×106,故B正确;C. b点溶液呈中性,溶液中c(OH)=c(H+),根据溶液中电荷守恒有:c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42—)+c(OH),则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—),故C错误;D. c点时加入氢氧化钠溶液的体积为150mL,由物料守恒得: 3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)+3c(SO42—)=4c(Na+),故D错误;答案选B。
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【题目】苯甲酸为白色片状晶体,熔点122.4℃,苯甲酸是常用的食品防腐剂。苯甲酸在水中的溶解度为:
25℃ | 50℃ | 100℃ |
0.344g | 0.849g | 6.8g |
实验室有混有杂质(杂质为:泥沙和少量可溶性杂质)的粗苯甲酸,用下列实验方法(重结晶)可以分离得到纯净的苯甲酸晶体,实验步骤为:
A、将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中,再加入50mL蒸馏水。
B、____________________________________,全溶后再加入少量蒸馏水。
C、使用短颈漏斗(下端玻璃管短的漏斗)趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中。
D、将滤液静置,使其缓慢冷却结晶,滤出晶体。
回答下列问题:
(1)上述步骤中有两次过滤操作,过滤用到的玻璃仪器有_________________________。步骤D中,需要洗涤晶体,洗涤步骤为:向过滤器中注入__________(填“冷水”或“热水”)至浸没沉淀,使洗涤液自然流下,重复操作2~3次。
(2)步骤B横线上的实验操作为_______________________________________________。
(3)步骤B中“全溶后再加入少量蒸馏水”和步骤C中“短颈漏斗”的作用是一样的,其目的是_____________________________________________________________。
(4)温度越低,苯甲酸的溶解度越小,但结晶时的温度并不是越低越好,请分析原因________。
(5)重结晶也适用于两种可溶性固体的分离,如NaCl和KNO3的分离。已知溶解度曲线如图:
KNO3固体中混有少量NaCl杂质,提纯KNO3的方法为:__________→__________,降温结晶→___________→洗涤。
【题目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物,单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,请回答下列问题:
(1)Fe2+的核外电子排布式为_________________。
(2)NH3是一种很好的配体,NH3的沸点______(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。
(3)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下,图中虚线表示的作用力为________________。
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于________(填标号)。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液
(5)As的卤化物的熔点如下:
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔点/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中卤化物熔点差异的原因是________________。
(6)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图所示,图中M代表Fe3+,则Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_________,Fe3+的配位数为_________。