Question

【题目】常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d

B. 常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=5×10-6

C. b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)

D. c点溶液中：3c(Na+)= 4[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，OH先与H+反应生成水，H+反应完毕后，OH再与NH4+反应生成NH3·H2O，a、b、c、d四个点，根据反应物之间量的关系，a点时H+恰好完全反应，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，b、c、d三点溶液中均含有NH3H2O，因(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，故A错误；B. a点时，加入NaOH溶液体积为100mL，H+恰好完全反应，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，铵根离子发生水解，离子方程式为：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，所得溶液的pH=5，该水解反应的平衡常数Kh===2×109，则常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb===5×106，故B正确；C. b点溶液呈中性，溶液中c(OH)=c(H+)，根据溶液中电荷守恒有：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42—)+c(OH)，则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—)，故C错误；D. c点时加入氢氧化钠溶液的体积为150mL，由物料守恒得： 3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)+3c(SO42—)=4c(Na+)，故D错误；答案选B。