题目内容
【题目】苯甲酸为白色片状晶体，熔点122.4℃，苯甲酸是常用的食品防腐剂。苯甲酸在水中的溶解度为：
25℃ | 50℃ | 100℃ |
0.344g | 0.849g | 6.8g |
实验室有混有杂质（杂质为：泥沙和少量可溶性杂质）的粗苯甲酸，用下列实验方法（重结晶）可以分离得到纯净的苯甲酸晶体，实验步骤为：
A、将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水。
B、____________________________________，全溶后再加入少量蒸馏水。
C、使用短颈漏斗（下端玻璃管短的漏斗）趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中。
D、将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。
回答下列问题：
（1）上述步骤中有两次过滤操作，过滤用到的玻璃仪器有_________________________。步骤D中，需要洗涤晶体，洗涤步骤为：向过滤器中注入__________（填“冷水”或“热水”）至浸没沉淀，使洗涤液自然流下，重复操作2～3次。
（2）步骤B横线上的实验操作为_______________________________________________。
（3）步骤B中“全溶后再加入少量蒸馏水”和步骤C中“短颈漏斗”的作用是一样的，其目的是_____________________________________________________________。
（4）温度越低，苯甲酸的溶解度越小，但结晶时的温度并不是越低越好，请分析原因________。
（5）重结晶也适用于两种可溶性固体的分离，如NaCl和KNO3的分离。已知溶解度曲线如图：
KNO3固体中混有少量NaCl杂质，提纯KNO3的方法为：__________→__________，降温结晶→___________→洗涤。
【答案】漏斗、烧杯、玻璃棒冷水边加热边搅拌减少过滤时苯甲酸的损耗温度太低，会析出另外的可溶性溶质溶解蒸发浓缩过滤
【解析】
（1）过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。洗涤时应该在过滤器中完成，又因为苯甲酸的溶解度随温度的升高而升高，因此需要用冷水洗涤，则步骤D中洗涤步骤为：向过滤器中注入冷水至浸没沉淀，使洗涤液自然流下，重复操作2～3次。
（2）由于粗苯甲酸中混有泥沙和少量可溶性杂质，且苯甲酸的溶解度随温度的升高而升高，则步骤B横线上的实验操作为边加热边搅拌。
（3）由于要尽可能的减少苯甲酸的损失，所以步骤B中“全溶后再加入少量蒸馏水”和步骤C中“短颈漏斗”的目的是减少过滤时苯甲酸的损耗。
（4）由于温度太低，会析出另外的可溶性溶质，所以结晶时的温度并不是越低越好。
（5）由于硝酸钾的溶解度受温度的影响大于氯化钠的，则KNO3固体中混有少量NaCl杂质，其提纯KNO3的方法为：溶解→蒸发浓缩→降温结晶→过滤→洗涤。
