Question

【题目】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 稀释前的HA和HB溶液分别与等物质的量的NaOH恰好反应，消耗酸的体积：V（HA）>V（HB）

B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C. HB是强酸

D. a、b两点溶液中水的电离程度相同

Answer 1

【答案】A

【解析】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL，HA溶液pH=5，说明HA为强酸，HB为弱酸。A. 稀释前的HA和HB溶液的pH相等，HA的浓度小于HB，分别与等物质的量的NaOH恰好反应，需要的HA和HB的物质的量相等，则消耗酸的体积：V(HA)>V(HB)，故A正确；B．a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B错误；C．根据上述分析，HA为强酸，HB为弱酸，故C错误；D．a、b两点溶液中酸电离出的氢离子浓度不等，对水的电离的抑制程度不同，水的电离程度不同，故D错误；故选A。