题目内容
【题目】室温下,pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH随溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )
A. 稀释前的HA和HB溶液分别与等物质的量的NaOH恰好反应,消耗酸的体积:V(HA)>V(HB)
B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C. HB是强酸
D. a、b两点溶液中水的电离程度相同
【答案】A
【解析】室温下,pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释至1000mL,HA溶液pH=5,说明HA为强酸,HB为弱酸。A. 稀释前的HA和HB溶液的pH相等,HA的浓度小于HB,分别与等物质的量的NaOH恰好反应,需要的HA和HB的物质的量相等,则消耗酸的体积:V(HA)>V(HB),故A正确;B.a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度,溶液导电性取决于离子浓度大小,则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强,故B错误;C.根据上述分析,HA为强酸,HB为弱酸,故C错误;D.a、b两点溶液中酸电离出的氢离子浓度不等,对水的电离的抑制程度不同,水的电离程度不同,故D错误;故选A。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目