题目内容

【题目】混合物也有摩尔质量，称为平均摩尔质量（符号：），以下关于的算法错误的是

A. 某混合气体在标准状况下密度ρ=1.429g/L，则该混合气体的=32g/mol

B. 已知某CO和CO2组成的混合气体的=30g/mol，则CO和CO2的体积比为7:1

C. 已知反应：(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，一定量的(NH4)2CO3固体完全分解后所得混合气体（温度200°C下）的=26.3g/mol

D. 一定温度和压强下，空气的密度是氢气密度的14.3倍，则此时空气=28.6g/mol

【答案】C

【解析】

A. 某混合气体在标准状况下密度ρ=1.429g/L，由于标况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，因此该混合气体的平均摩尔质量为1.429g/L×22.4L/mol＝32g/mol，A正确；

B. 已知某CO和CO2组成的混合气体的平均摩尔质量为30g/mol，则根据十字交叉法可知CO和CO2的体积比为＝7:1，B正确；

C. 根据反应(NH4)2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，设反应物是1mol，则(NH4)2CO3固体完全分解后所得混合气体（温度200℃下）的平均摩尔质量为＝24g/mol，C错误；

D. 一定温度和压强下，空气的密度是氢气密度的14.3倍，则根据阿伏加德罗定律可知此时空气的平均摩尔质量为14.3×2g/mol＝28.6g/mol，D正确。

答案选C。

练习册系列答案
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Ⅰ．A2＝A+A △H1

Ⅱ．B2＝B+B △H2

Ⅲ．A+B＝AB △H3

则下列说法中正确的是

A. 当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应

B. 当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应

C. 当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应

D. 当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应

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A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1

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（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要__________。

（3）稀释浓硫酸的操作是__________________________________________________。

（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_______________。

A．稀释浓硫酸时有液体溅出

B．容量瓶中有少量蒸馏水残留

C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线

【题目】苯硫酚(C6H5-SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氢(H2S)反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯(C6H6) 生成。

I: C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8 kJ/mol

II: C6H5-Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+ S8(g) △H2

反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据:

Ⅲ: C6H5-SH(g)==C6H6(g)+ S8(g) △H3=-29.0 kJ/mol

请回答:

(1)反应II为不可逆反应，请简述理由______________。

(2)现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图1和图2。

①下列说法不正确的是____________。

A.由图1可知，相同条件下反应I的活化分子百分数大于反应II 的活化分子百分数

B.图1中C6H5-SH 的浓度在590℃随温度变化的原因可能是反应II 中消耗反应物，使反应I平衡逆向移动

C.其他条件不变，由图1可知，氯苯的转化率随温度的升高而降低

D.由图2 可知，若要提高C6H5-SH 的产量，可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比

②590℃时，氯苯和硫化氢混合气体(体积比1:2.5，总物质的量amol)在VL的固定容积中进行反应，达到平衡时，测得容器中苯硫酚的物质的量为a/7mol，苯的物质的量为a/l4mol，则该温度下反应I的平衡常数为____。(保留两位有效数字)

③请根据图1、图2，在右图中画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量浓度随时间变化的曲线图________

(3)除了用以上方法制备苯硫酚以外，亦可电解还原苯磺酸(C6H5-SO3H，一元强酸)或苯磺酰氯来制备。以锌和石墨为电极，硫酸为电解质溶液，电解苯磺酸时的阴极反应式为_______。

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A.使柴禾和空气充分接触
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A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤

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