题目内容
【题目】已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与V同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y与U同主族且Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍。试回答下列问题：
（1）写出U元素在周期表中的位置 ；V离子结构示意图为 ；YW2的电子式 。
（2）Y、U的简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是 。
（3）V的最高价氧化物的水化物不能使用玻璃塞试剂瓶盛放的原因是 。（用化学方程式表示）
（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为： 。
【答案】（1）第3周期第ⅥA族；
；
。
（2）SiH4<CH4。（3）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（4）离子。
（5）NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+ CO32-+2H2O。
【解析】试题分析：已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与V同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体，所以W时O，X与V是H和Na；Y与U同主族且Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍，因此Y是C，U是Si，Z是N。
（1）S元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族；钠离子结构示意图为；CO2的电子式为
。
（2）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则Y、U的简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是SiH4<CH4。
（3）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成粘性较强的硅酸钠而使玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打开，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O。
（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，因此该物质是氢化铵，是由铵跟和H—组成的离子化合物。
（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物是硝酸铵，其稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+2H2O。
