题目内容
【题目】乙烯在催化剂的作用下可发生氧化反应，其反应机理为：PdCl2+C2H4+H2O
Pd+2HCl+CH3CHO，Pd+2CuCl2 PdCl2+2CuCl，4CuCl+4HCl+O2 4CuCl2+2H2O，下列说法错误的是
A. 催化剂加快反应速率的原理是通过改变反应路径降低了活化能
B. 该催化氧化反应的总方程式是2C2H4+O2
2CH3CHO
C. 该催化氧化过程可在无水条件下进行
D. CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂
【答案】C
【解析】
A. 催化剂可以改变反应的路径，与反应物形成活化中间配合物。而路径又与活化能有关。活化能等于:Ea = 活化中间配合物的能量 - 反应物的平均能量，催化剂改变路径使这个能量差变小，即活化能变小，故A正确；
B. 根据反应机理，PdCl2和CuCl2为该反应的催化剂，将反应机理四式合并可得，该催化氧化反应的总方程式是2C2H4+O2
2CH3CHO，故B正确；
C. 根据反应机理PdCl2+C2H4+H2O
Pd+2HCl+CH3CHO，该催化氧化过程有水参与反应，故C错误；
D. 根据反应机理过程，PdCl2和CuCl2为该反应的催化剂，故D正确。
答案选C。
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【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：
方法a | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法b | 用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O |
方法c | 电解法，反应为2Cu+H2O |
方法d | 用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2 |
（1）已知：①2Cu（s）+
O2（g）＝Cu2O（s）；△H＝﹣169kJmol﹣1
②C（s）+O2（g）＝CO（g）；△H＝﹣110.5kJmol﹣1
③Cu（s）+O2（g）＝CuO（s）；△H＝﹣157kJmol﹣1
则方法a发生的热化学方程式是：_____。
（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：
该离子交换膜为_____离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为_____，钛极附近的pH值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为_____。
（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H＞0．水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：
①对比实验的温度：T2_____T1（填“＞”“＜”或“＝”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：_____（填“能”或“否”）。
②实验①前20min的平均反应速率 v（O2）＝_____
③催化剂的催化效率：实验①_____实验②（填“＞”或“＜”）。
