题目内容
下列物质的水溶液中只存在一种分子的是( )
A、Na2SO4 |
B、NaHS |
C、HNO3 |
D、HClO |
考点:电解质在水溶液中的电离,强电解质和弱电解质的概念
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:物质的水溶液中只存在一种分子,说明该电解质是强电解质且不含弱离子,据此分析解答.
解答:
解:A.硫酸钠是强酸强碱盐属于强电解质,钠离子和硫酸根离子不水解,所以溶液中只存在水分子,符合条件,故A正确;
B.NaHS为强碱弱酸酸式盐,HS-水解生成H2S,所以溶液中存在两种分子,故B错误;
C.硝酸是强电解质,在水溶液里完全电离,则溶液中只存在一种分子,故C正确;
D.次氯酸是弱电解质,在水溶液里部分电离,所以溶液中存在两种分子,水分子和HClO分子,故D错误;
故选AC.
B.NaHS为强碱弱酸酸式盐,HS-水解生成H2S,所以溶液中存在两种分子,故B错误;
C.硝酸是强电解质,在水溶液里完全电离,则溶液中只存在一种分子,故C正确;
D.次氯酸是弱电解质,在水溶液里部分电离,所以溶液中存在两种分子,水分子和HClO分子,故D错误;
故选AC.
点评:本题考查了弱电解质的电离和盐类水解,根据电解质强弱及盐的类型确定溶液中存在的分子种类,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
下列有关说法不正确的是( )
A、互为同系物的有机物其组成元素相同,且结构必须相似 |
B、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物 |
C、分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物 |
D、互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n(n为正整数) |
下列分离提纯方法不正确的是( )
A、分离碘和氯化钠,用升华法 |
B、分离硝酸钾和氯化钠固体,先加水溶解再用过滤法 |
C、除去酒精中少量的水,先加生石灰再用蒸馏法 |
D、分离苯和酸性高锰酸钾溶液,用分液法 |
常温下下列各组离子或分子在指定条件下,一定能大量共存的是( )
A、含有较多Ca2+的无色溶液:K+、SiO32-、NO3-、Cl- |
B、某中性溶液中:Fe3+、NH4+、SO42-、Br- |
C、水电离出的c(H+)=10-5mol/L的溶液:K+、NH4+、Cl-、I- |
D、加入甲基橙呈黄色的溶液:Na+、Cl2、NO3-、SO32- |
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.金属W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y的单质是常见的金属,可做海洋电池的负极材料.Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍.下列说法正确的是( )
A、由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质 |
B、元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健 |
C、元素Y、Z分别形成的简单离子,后者的离子半径较前者大 |
D、元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应 |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A、标准状况下,22.4L甲烷和乙炔混合气体所含的分子数为NA |
B、12g NaHSO4晶体中含有H+离子数为0.1NA |
C、60g乙酸分子中含共价键总数为6NA |
D、11.2L Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A、NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++OH-
| ||||
B、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | ||||
C、将少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反应:CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3- | ||||
D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- |
下列叙述中正确的是( )
A、碘易升华,所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中 |
B、液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中,并加少量水进行水封 |
C、碘易溶于酒精,所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来 |
D、用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去 |
春运期间,一些易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品等,严禁带上客车.在下列化学药品中允许带上客车的是
( )
( )
A、浓硫酸 | B、氰化钾 |
C、汽油 | D、漂白粉 |