题目内容

【题目】老北京传统小吃历史悠久,是北京独树一帜的文化符号,门钉肉饼是其中之一。制作门钉肉饼的部分原料如下:①牛肉②面粉③盐④花生油。请回答:

(1)富含油脂的是______(填序号,下同)。

(2)富含淀粉的是______

(3)富含蛋白质的是______

(4)属于调味剂的是______

【答案】

【解析】(1)富含油脂的是花生油。(2)富含淀粉的是面粉。(3)富含蛋白质的是牛肉。(4)属于调味剂的是盐

练习册系列答案
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【题目】氨、烧碱在工农业生产和工业废水处理中具有广泛用途。回答下列问题:

1工业上制取硝酸的第一步是以氨和空气为原料,用铂一铑合金网为催化剂,在氧化炉中温度为800℃进行氨催化氧化反应。该反应的氧化产物为____________填名称

2某工业废水中含有2Mg2+Cu2+等离子。取一定量的该工业废水,向其中滴加烧碱溶液,当MgOH2开始沉淀时,溶液中____________。已知Ksp[MgOH2]=1.8×10-11Ksp[CuOH2]=2.2×10-20

3已知反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.2kJ/mol1molN2g1molH2g分子中化学键断裂时分别需要吸收944.6KJ436KJ的能量,则1molNH3g分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________KJ

4Fritz Haber 研究了下列反应:N2g+3H2g2NH3g

500℃20MPa时,将N2H2通入到体积为2L的密闭容器中,反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:

010min内,平均反应速率vNH3= ___________

1020min内,各物质浓度变化的原因可能是_________加了催化剂降低温度,其判断理由是________________

温度和密闭容器的容积一定时,当容器内的总压强不再随时间而变化,反应是否达到了化学平衡状态?___________其判断理由是_________________

④500℃时,该反应的平衡常数K的计算式为_________不需要算出结果, NH3的体积分数是_________保留两位小数

【题目】工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料为软锰矿和闪锌矿,软锰矿中含MnO2约a%,SiO2约20%,Al2O3约4%,其余为水分,闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、SiO2共约7%,其余为水分。

I.(1)为了测量软锰矿中MnO2含量的测定,现将14. 5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化钾晶体,充分反应后,过滤,将滤液加水稀释至1L,取25.00ml该溶液于锥形瓶中,滴入几滴淀粉溶液作指示剂,用0. l000mol.L-1的标准Na2S2O3溶液滴定,消耗标准液50. 00mL,则软锰矿中MnO2含量_________。(己知:2KI+2 H2SO4+ MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-)

II.研宄人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如图l所示.

请回答下列问题:

(2)反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2 (SO4)3等,试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+___________=________+_________+CuSO4+MnSO4

(3)反应II加入适量锌的作用是___________;如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为_____________。

(4)图2是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/l00g水),则中得到Na2SO4固体的操作是:将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶___________用乙醇洗涤干燥,用乙醇洗涤而不用水洗的原因是__________________________。

(5)用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是_______________________。

(6)本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外,还有___________(写化学式).

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