题目内容
【题目】化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验,请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲同学用上图所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_________(填“Na2CO3”或
"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是_____________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是____________。
(2)乙同学用下图所示方法和步骤实验:
①操作I涉及的实验名称有__________、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。
②乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________。
(3)标准状况下,将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中,完全反应后,所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)____________。
【答案】(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气
(2)①过滤称量②106y/197x
(3)n(K2CO3):n(KHCO3)=2:1
【解析】
试题分析:(1)依据装置和试剂分析,硫酸和样品中的碳酸钠反应,仪器b是加入液体的仪器可以控制加入的量,是分液漏斗;反应过程中含有水蒸气,可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体,故答案为:Na2CO3;分液漏斗;除去CO2中的水蒸气;
(2)①流程分析可知,加入氢氧化钡溶液和碳酸钠 反应生成碳酸钡沉淀,通过过滤得到沉淀,洗涤后称重得到沉淀碳酸钡质量,故答案为:过滤;称量;②流程分析判断沉淀质量为Yg,物质的量==
mol;碳酸钠物质的量和碳酸钡物质的量相同,样品质量为Xg,则碳酸钠质量为
mol×106g/mol;所以碳酸钠的质量分数=
×100%,故答案为:
×100%;
(3)CO2+2KOH═K2CO3+H2O CO2+KOH=KHCO3,n(CO2):n(KOH)=1:2,产物为K2CO3,n(CO2):n(KOH)=1:1,产物为KHCO3,标准状况下,将672mL CO2气体物质的量==0.03mol;通入50mL 1mol/L KOH溶液中,n(KOH)=0.05L×1mol/L=0.05mol,n(CO2):n(KOH)=0.03:0.05=3:5,所以1:2<3:5<1:1,二氧化碳和氢氧化钾全部反应生成碳酸钾和碳酸氢钾,利用直平法写出反应的化学方程式为:3CO2+5KOH═KHCO3+2K2CO3+2H2O,则n(K2CO3):n(KHCO3)=2:1。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”).
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________(多选扣分).
A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变
C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(3)850℃ 时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2
和xmolH2,则:
当x=5.0时,上述平衡向____________(填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”)方向进行.
② 若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是_________________.
(4)在850℃时,若设x=5.0mol和x=6.0mol,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,
测得H2的体积分数分别为a%、b% ,则a _________ b (填“>”、“<”或“=”)。