题目内容
【题目】氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。下列有关该电池的说法错误的是
A．该电池工作时，溶液的pH不变
B．a电极为负极，b电极为正极
C．电子从a电极流出，经过导线到达b电极
D．电池总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O
【答案】A
【解析】
试题分析：a电极通入的是氨气，为负极，负极上燃料氨气失电子发生氧化反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O。A．反应一段时间后，由于电池反应生成水，所以电解质中氢氧根浓度减小，即碱性减弱，pH减小，故A错误；B．a电极通入的是氨气，为负极，b电极为正极，故B正确；C．原电池中电子从负极经导线流向正极，即由a电极流出，经过导线到达b电极，故C正确；D．a电极通入的是氨气，为负极，负极上燃料氨气失电子发生氧化反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，正极O2 + 4e- + 2H2O=4OH-，电池总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正确；故选A。
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________（多选扣分）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）850℃ 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2
和xmolH2，则：
当x＝5.0时，上述平衡向____________（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．
② 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________________．
（4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，
测得H2的体积分数分别为a％、b% ，则a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。
