[题目]下列说法中正确的是( )A. Na2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为1:1B. 石墨晶体中C原子数与C-C共价键数比为1:3C. 3HO与2HO分子中的质子个数比为1:1D. 冰晶体中H2O分子个数与氢键数目比为1:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法中正确的是(　　)

A. Na2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为1：1

B. 石墨晶体中C原子数与C—C共价键数比为1：3

C. 3HO与2HO分子中的质子个数比为1：1

D. 冰晶体中H2O分子个数与氢键数目比为1：4

【答案】C

【解析】A、Na2O2晶体中的阳、阴离子为Na＋、O22－，其个数比为2：1，A错误；B、石墨中1个C原子形成1/2×3＝3/2个共价键，C原子数与C－C共价键数比为2：3，B错误；C、不论何种水，其质子数均为10，C正确；D、冰晶体中一个水分子可形成四个氢键，但是每个氢键被2个H2O分子共有，故H2O分子个数与氢键数目比为1：2，D错误，答案选C。

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物质	X	Y	Z
初始浓度/( mol·L1)	0.1	0.2	0
平衡浓度/( mol·L1)	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是

A．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大

【题目】羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。

（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是______；羰基硫中含有的化学键类型是______。

（2）CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是CO(g) ＋ H2S(g) COS(g) ＋ H2(g)，

请回答下列问题。

①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10mol CO和10mol H2S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=______。

②由下图分析该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

③请解释上图250℃以前, 曲线 ⅰ 变化的可能原因是_________。

【题目】下列是元素周期表的一部分：

根据以上元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

（1）非金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的是_________；除L外，原子半径最大的是_________；A与D形成的10电子离子是_________。

（2）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________________；

（3）B元素可以形成两种氧化物，分别写出两种氧化物的电子式_________，_________。

（4）B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________。

【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线_________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。

（2）下列说法正确的是__________。

A．起始充入的CO的物质的量为1mol

B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大

C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态

（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=____________；达到平衡时，c(H2)=_________，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________________________________________。