Question

【题目】羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。

（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是______；羰基硫中含有的化学键类型是______。

（2）CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是CO(g) ＋ H2S(g) COS(g) ＋ H2(g)，

请回答下列问题。

①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10mol CO和10mol H2S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=______。

②由下图分析该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

③请解释上图250℃以前, 曲线 ⅰ 变化的可能原因是_________。

Answer 1

【答案】 最外层电子数相同 共价键（或极性共价键、极性键） 4/9 放热 温度升高，反应速率加快（或起始时反应物的浓度大）

【解析】（1）同主族元素，原子结构的共同特点为：最外层电子数相同；COS中C和O共用两对电子，C和S共用两对电子，C=S、C=O均为极性共价键，则COS中含有的化学键类型为共价键（或极性共价键、极性键）。

（2）①平衡时CO转化率为40%，则△n(CO)=4mol，△c(CO)=4mol/L，根据已知信息，列出该反应的三段式：

K===。

②根据曲线ii可知，随着温度的升高，H2S的平衡转化率随温度升高而降低，则正反应为放热反应。

③曲线i为相同时间内不同温度下H2S的转化率，250℃前反应速率较慢，一定时间内未达到平衡，则转化率与反应速率大小有关。温度升高，反应速率加快，转化率增大。