题目内容
【题目】下列是元素周期表的一部分：
根据以上元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
（1）非金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的是_________；除L外，原子半径最大的是_________；A与D形成的10电子离子是_________。
（2）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________________；
（3）B元素可以形成两种氧化物，分别写出两种氧化物的电子式_________，_________。
（4）B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________。
【答案】 F Ne Na NH4+ （NH2-） NaOH Al（OH）3 H3PO4 HNO3 Na+ 
Na+ Na+
Na+ Cl->F->Na+>Al3+
【解析】由周期表可知，ABCDEJGL分别为:H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne。
（1）元素周期表中，除0族元素外，右上角元素的非金属性最强，故非金属性最强的元素是F；Ne位于0族，最外层电子数为8，属于惰性气体，化学性质最不活泼；同周期元素随原子序数的增加原子半径逐渐减小，同主族元素随原子序数的增加原子半径逐渐增大，所以原子半径最大的是Na；A与D形成的阳离子是铵根离子化学式为NH4+或阴离子NH2-；
（2）B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为:NaOH、Al（OH）3 、HNO3、H3PO4 按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序为:NaOH、Al（OH）3、H3PO4、HNO3。,
同周期元素随原子序数的增加，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性增强；同主族元素随原子序数的增加，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，酸性减弱；
（3）B元素可以形成两种氧化物分别是氧化钠和过氧化钠，两者均为离子化合物，其电子式为Na+Na+、Na+ Na+ ；
（4）B、C、G、J四种元素分别为Na、Al、Cl、 F，形成的粒子分别为Na+、Al3+、Cl-、F-，粒子半径大小比较的一般规则为电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以粒子半径大小排序为Cl->F->Na+>Al3+。
