题目内容
【题目】从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是___。
A .Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
（2）实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___(用离子方程式表示)。
（3）某同学甲取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___。
（4）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___。
（5）为测定某绿矾FeSO4.xH2O中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是___。
②将下列实验操作步骤正确排序___（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水数目x=___（列式表示）。
【答案】C 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl- 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) 球形干燥管或干燥管 dabcfe 
【解析】
(1)指南针是由天然磁石制成的，主要成分为四氧化三铁；
(2)加入铁粉，可与氧化生成的铁离子反应生成亚铁离子；
(3)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；
(4)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；
(5)①根据仪器的结构和性能可判断仪器名称；
②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化；
③直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m(FeSO4)=(m3-m1)；m(H2O)=(m2-m3)，以此计算n(H2O)、n(FeSO4)，结晶水的数目等于
；若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化。
(1)指南针是由天然磁石制成的，主要成分为四氧化三铁，只有C符合，故答案为C；
(2)配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是Fe+2Fe3+═3Fe2+；
(3)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
(4)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；
(5)①由仪器的结构和性能可知B为干燥管；
②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabfce；
③直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m(FeSO4)=(m3-m1)，m(H2O)=(m2-m3)，则n(H2O)=
、n(FeSO4)=
，结晶水的数目等于=
。
阶梯计算系列答案
