题目内容
碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq) 
I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( )
| A．上述正反应为放热反应 |
| B．上述体系中加入苯，平衡不移动 |
| C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 |
| D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 |
B
解析
练习册系列答案
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恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆
H2(g) +I2(g) 
2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol，实验时有关数据如下表：
下列判断正确的
| A．平衡时，乙中颜色更深，a>0.008 |
| B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ |
| C．该温度下，该反应的平衡常数K="4" |
| D．平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变 |
在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2
N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是
| A．②④ | B．③④ | C．③⑤ | D．①③ |
T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是( )
| A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1 |
| B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) =2Z(g) |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．30 min时改变的条件是降低温度，40 min时改变的条件是升高温度 |
| B．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/(L·min) |
| C．反应的化学方程式中的x＝1，且正反应为吸热反应 |
| D．20 min后该反应的平衡常数均为4 |
一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是
| A．t1min时正、逆反应速率相等 |
| B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 |
| C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1 |
| D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 |
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） |
一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是
| A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 |
| B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 |
| C．R的起始浓度越小，降解速率越大 |
| D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1 |
下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是
| 选项 | 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
| A | 相同质量的氨气，在同一容器中发生反应：2NH3 N2＋3H2 | 氨气的转化率 | 500 ℃ | 400 ℃ |
| B | 等质量的钾、钠分别与足量的水反应 | H2的质量 | 钠 | 钾 |
| C | 在体积可变的恒压容器中，体积之比为1∶3的N2、H2：N2＋3H2 2NH3 | 氨气的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 |
| D | 2 mol SO2和1 mol O2在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3 | SO3的物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 |