题目内容
一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g）
C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：
| 容器编号 | n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反应时间/min | 反应速率 |
| Ⅰ | 0．06 | 0．60 | 0．10 | t1 | v(正)=v(逆) |
| Ⅱ | 0．12 | 1．20 | 0．20 | t2 | |
| Ⅲ | 0．32 | 1．0 | 0 | 0 | |
| Ⅳ | 0．12 | 0．30 | | | v(正)=v(逆) |
下列说法正确的是
A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ
D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1
D
解析试题分析：A．化学反应速率的在单位时间内物质浓度的改变值。只知道某时刻该物质是物质的量，而不知道其物质的量的改变数值，所以无法计算其反应速率。错误。B．t2时容器Ⅱ中由于不清楚反应进行的方向，所以无法确定v(正)与v(逆)的相对大小。错误。C．容器Ⅲ中反应从什么方向开始不清楚，所以无法确定达到平衡时吸热的多少。错误。D．由于容器Ⅰ与容器Ⅳ中都是同一温度下的平衡状态。所以K相等。
。所以
解得x="c(D)=" 0．4 mol·L-1。正确。
考点：考查化学平衡常数与物质的平衡浓度的关系的知识。
名校课堂系列答案在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2
N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是
| A．②④ | B．③④ | C．③⑤ | D．①③ |
一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是
| A．t1min时正、逆反应速率相等 |
| B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 |
| C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1 |
| D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 |
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
| A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） |
一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)??2AB(g)达到平衡的标志是( )
| A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB |
| B．容器内的总压强不随时间的变化而变化 |
| C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 |
| D．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2 |
已知反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
| A．0.5 mol/(L·min) | B．1 mol/(L·min) |
| C．2 mol/(L·min) | D．3 mol/(L·min) |
下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是
| 选项 | 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
| A | 相同质量的氨气，在同一容器中发生反应：2NH3 N2＋3H2 | 氨气的转化率 | 500 ℃ | 400 ℃ |
| B | 等质量的钾、钠分别与足量的水反应 | H2的质量 | 钠 | 钾 |
| C | 在体积可变的恒压容器中，体积之比为1∶3的N2、H2：N2＋3H2 2NH3 | 氨气的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 |
| D | 2 mol SO2和1 mol O2在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3 | SO3的物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 |
在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)
xC(g)符合图像(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图像(Ⅱ)的不正确的说法是( )
| A．p3>p4，y轴表示A的转化率 |
| B．p3>p4，y轴表示B的质量分数 |
| C．p3>p4，y轴表示C的质量分数 |
| D．p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 |